[题目]标准状况下.mg气体A与ng气体B分子数相同.下列说法中不正确的是( )A.气体A与B的相对分子质量比为m:nB.同质量气体A与B的分子个数比为n:mC.同温同压下.同体积A气体与B气体的密度比为n:mD.相同状况下.同体积A气体与B气体质量比为m:n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）
A.气体A与B的相对分子质量比为m：n
B.同质量气体A与B的分子个数比为n：m
C.同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m
D.相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n

【答案】C
【解析】A、M= 可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A不符合题意；

B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n= 可知，分子数之比等于： =n：m，故B不符合题意；

C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C符合题意；

D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D不符合题意．

所以答案是：C．

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【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）

A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
B.碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2O+H+═NH4++H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：．
（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为g．
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有．
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为．
（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：

操作步骤	现象	结论
取少量氯化铵产品于试管底部，		表明氯化铵产品纯净

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列热化学方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
（1）基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有个伸展方向，电子云的形状为．
（2）Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为， Si原子的杂化轨道类型为．
（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为．
（4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为；N3﹣中σ键和π键的数之比为． B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（5）NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为．
（6）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．

则：①晶胞中最小的环含有个原子．
②若晶体密度为ρgcm﹣3 ，阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为pm（用代数式表示）．