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    【题目】下列物质的保存方法正确的是

    A.少量金属钠保存在冷水中

    B.浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

    C.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

    D.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

    【答案】B

    【解析】

    A.钠与水反应，故Na不能保存在水中，A错误；

    B.浓硝酸见光分解，为避免浓硝酸的分解，浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中，B正确；

    C.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，C错误；

    D.固体应放在广口瓶中，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（ ）
    A.若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
    B.若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
    C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 gmol﹣1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 molL﹣1
    D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（ ）

    A.迷迭香酸属于芳香族化合物
    B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
    C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
    D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（ ）
    A.150ml
    B.180ml
    C.200ml
    D.250ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．
    （1）写出物质A的名称：
    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是
    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+ ， 请写出产生Sn4+的离子方程式： ．
    （4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）

    A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料

    B. 水晶项链是硅酸盐制品

    C. 光导纤维的主要成分是晶体硅

    D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20gL﹣1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL﹣1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（ ）

    A.H2O2的分解反应为放热反应
    B.断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O）
    C.加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
    D.相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是

    ①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油

    A. ①②③B. ③④C. ④D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1???? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1????? ??S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1??????? C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H2

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