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    11．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Na+、OH-、Cl-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
    C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-D．Na+、K+、CO32-、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Mg2+、OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．Ag+、Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．Cu2+溶液呈蓝色，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
    利用如图所示装置进行实验．

    （1）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸  
    （2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
    （5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-
    C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
    B．在一密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，增大压强，平衡正向移动，K增大
    C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
    D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

    （1）A分子中的官能团名称是羟基．
    （2）若A只有一种一氯取代物B．写出由D转化为E的化学方程式：（CH3）2C=CH2+Br2→（CH3）2C（Br）-CH2Br．
    （3）若A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种． 则F的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C．在强酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸
    B．电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
    C．电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
    D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如图1：

    己知：
    ①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：
    pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3
    沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7
    ②温度高于340℃时Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O．
    （1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为ac
    a．将硼镁泥制成浆料    b．降低浸取温度  c．用盐酸多次浸取
    （2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
    （3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为4.7＜pH＜7.1．
    （4“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
    （5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关氯气的叙述中不正确的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
    B．可用向下排空气法收集氯气
    C．氯气能溶于水
    D．氯气是一种有毒气体

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