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    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

    A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
    C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

    D

    解析试题分析：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1 （1）
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1 （2）
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（3）
    乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H
    利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）-（2）+（3），
    即△H=3△H1-△H2+△H3=-（3Q1-Q2+Q3），
    23克乙醇的物质的量为23g/46g/mol=0.5mol，
    故放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）， 故选D．
    考点：盖斯定律的利用

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于化学反应与能量的说法正确的是

    A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应
    C．形成化学键时吸收能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol
    H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol
    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（  ）

    A．4a＋4b＋4cB．2a－2b＋6c
    C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是              (　　)

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是      (　　)。

    A．反应物能量总和大于生成物能量总和
    B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
    C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
    D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是    (　　)

    A．该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0 
    B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大 
    C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小 
    D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。
    已知：

    (1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO22CO＋O2
    ②2H2O(g) 2H2＋O2
    ③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
    ④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
    ⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
    (2)25 ℃时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是(　　)。

    A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能
    B．反应⑤的另一种产物为CH4
    C．ΔH1＝－ΔH2
    D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于能量转换的认识中，不正确的是(　　)。

    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
    ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
    ②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)
    ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
    下列说法正确的是（  ）

    A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ
    B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
    D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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