A. | 将溶液稀释到原体积的10倍 | B. | 加入适量的醋酸钠固体 | ||
C. | 加入等体积0.2mol•L-1盐酸 | D. | 提高溶液的温度 |
分析 醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子,要使溶液的pH增大,则溶液中氢离子浓度减小,据此分析解答.
解答 解:A、醋酸是弱电解质,加水稀释能促进水的电离,将溶液稀释到原体积的10倍,氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$,所以pH<(a+1),故A错误;
B、加入适量的醋酸钠固体,醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离,使溶液中氢离子浓度减小,所以能使溶液pH=(a+1),故B正确;
C、加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸,氢离子浓度增大,溶液的pH值减小,故C错误;
D、提高温度促进醋酸的电离,使溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH值减小,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了弱电解质的电离,根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离,加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也可用于电解法冶炼Mg、Al | |
B. | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 | |
C. | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” | |
D. | 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75 Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A. | 容器①、②中的平衡常数均为36 | |
B. | 向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率不变 | |
C. | 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ,达到平衡时,两个容器中C的物质的量浓度均为1.5 mol•L-1 | |
D. | 其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 | |
B. | 标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L | |
C. | HNO3的摩尔质量是63 g | |
D. | 0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化 | |
B. | 在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸 | |
C. | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同 | |
D. | 因为NH3溶于水的溶液能导电,所以NH3是电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 | |
B. | 阿伏加德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数 | |
C. | 1molH2O中含有2mol H和1mol O | |
D. | 一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是(b-a)g/mol |
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