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    10．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）画出⑥的离子结构示意图（用化学式表示，下同）；写出②含有10个中子的核素的化学符号818O．
    （2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）．
    （3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．
    （4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

    分析 由元素的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
    （1）S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8；②含有10个中子的核素，质量数为18；
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    （3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    （4）氨气催化氧化生成NO和水；
    （5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气；
    （6）1molNa燃烧生成过氧化钠，放出热量为255.5kJ，以此书写热化学方程式．

    解答 解：由元素的位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
    （1）S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，②含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为818O，
    故答案为：；818O；
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），
    故答案为：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
    （3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O，故答案为：HF＞H2O；
    （4）氨气催化氧化生成NO和水，化学反应为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （5）Al的氢氧化物具有两性，Al与KOH反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）1molNa燃烧生成过氧化钠，放出热量为255.5kJ，热化学方程式为2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

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