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氯气是重要的化工原料。
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2 + H2O H++Cl+ HClO,其平衡常数表达式为K=                
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是         。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。

将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是       ,处理从氯化塔中逸出气体的方法是         
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是      ,其原因可能是        ,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
(1)[c(H+)·c(Cl)·c(HClO)]/c(Cl2)
(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
充分接触(或充分吸收);用碱液吸收(或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等)
(3)6OH+3Cl2=5Cl+ ClO3+3H2O    反应放热使温度升高所致
(1)K=[c(H+)·c(Cl)·c(HClO)]/c(Cl2)
(2)熟石灰从塔顶喷洒从上向下,氯气从塔的最底层通入从下向上,氯气和熟石灰充分接触、混合,使其反应充分进行;氯气与碱反应,所以用碱液吸收;
(3)氯化塔设计为四层是为了增大散热面积,防止反应过程产生的热量使体系温度升高,副反应增多。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2013年6月17日国际TOP500组织公布了最新全球超级计算机500强排行榜榜单,“天河二号”以每秒33.86千万亿次的浮点运算速度,成为全球最快的超级计算机.制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是(  )
A.制备粗硅不涉及氧化还原反应
B.光导纤维的主要成份是二氧化硅
C.二氧化硅是H2SiO3的酸酐,因此能与水反应,也能与碱溶液反应
D.常温时硅既能与盐酸反应,也能与烧碱溶液反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于“盐析”
D.二氧化硅可以用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(18分)某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
(1)该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________,装置C中的试剂是________,装置F的作用是________;写出制备氯气的离子方程式________。
(2)该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2(标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄色;继续通人Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是:
假设1:Cl2先将Fe2氧化生成Fe3,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Br氧化成Br2,溶液变为棕黄色。
假设2:Cl2先将Br氧化生成Br2,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Fe2氧化成Fe3,溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲:设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________(说明实验操作、现象和结论)。
方案乙:设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl2、Fe3、Br2氧化性由强到弱的顺序为________,上述假设合理的是________。
(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应,写出反应的离子方程式:________ 。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列属于物理变化的是
A.氯气溶于水B.食物变质C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.光合作用

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学小组设计如图实验装置

(1)若装置A中的固体药品为KClO3,则写出离子方程式             
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是        
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,l处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是             
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象             。(夹持装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

已知:ICl的熔点为13.90C,沸点为97.40C,易水解,且能发生反应:ICl(l)+ Cl2(g)=ICl3(l)

(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________          
(2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E,理由____________  
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是______ (填标号)。
A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:

②ICl+KI=I2+KCl
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加人足量KI溶液,生成的碘单质用a mol.L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用______ 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小)。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。


请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式:                               
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用       (选填以下选项的代号)。
A.碱石灰
B.生石灰
C.二氧化硅
D.五氧化二磷
E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B       ,D       ,E       。(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:                          
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是(  )。
A.HI和HClOB.HCl和HIO
C.HClO3和HIOD.HClO和HIO

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