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【题目】锑在工业上应用价值广泛它的一种提取工艺流程如下请回答下列问题

(1)辉锑矿是含锑的重要矿物,其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合价是______

(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式______

(3)电解池所用的隔膜宜采用______交换膜(阳离子”、“阴离子质子”)。为促使Sb3+向阳极迁移加快反应,通常要进行的操作是_________。“电解中阴极反应的产物之一X______。(填化学式)。

(4)为除去操作I所得滤液中的Cu2+可加入Na2S。若滤液中c(Cu2+)= 0.01mol/L,当溶液中Cu2+恰好完全沉淀时,c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

(5)除去废液中的 AsCl3是用次磷酸钠( NaH2PO2)还原AsCl3产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______氧化产物是_____________

(6)若电解池阴极得到1mol X气体同时电路中转移6mole-阴极生成的m( Sb)=____ g。

【答案】 +3 Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S 阴离子 电解过程中需要不断搅拌 H2 8×10-40 2:3 H3PO3 162.7

【解析】(1)Sb2S3S的化合价为-2价,根据化合价代数和为0,计算出Sb的化合价是+3

(2)阳极区产物SbCl3Sb2S3发生氧化还原反应,得到SbCl3,锑的化合价降低,则硫的化合价一定升高,结合流程图分析,滤液中不含硫元素,氧化产物为硫单质,进入滤渣,所以化学方程式为Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S。

(3)阴极发生还原反应生成锑和氢气,Cl-过剩,阳极缺Cl-,故采用阴离子交换膜。为促使Sb3+向阳极迁移加快反应,通常要进行的操作是电解过程中需要不断搅拌。“电解中阴极发生还原反应,产物之一XH2因此本题正确答案为:阴离子;电解过程中需要不断搅拌;H2

(4)根据Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=8×10-45当溶液中Cu2+恰好完全沉淀时,c(Cu2+)10-5mol/L,c(S2-)=mol/L=8×10-40 mol/L。

(5)AsCl3NaH2PO2反应生成单质砷沉淀和H3PO3根据原子守恒,反应物有水参加,化学方程式为:2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O=2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl,该反应中氧化剂为AsCl3还原剂为NaH2PO2,二者物质的量之比为2:3氧化产物是H3PO3

(6)电解池阴极得到1molH2转移2mole-电路中共转移6mole-则生成Sb时转移4mole-,由Sb3++3e-=Sb知,阴极生成的m(Sb)=mol×121.8g/mol=162.7g。

练习册系列答案
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【题目】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。

碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图:

完成下列填空:

(1)步骤1必须将反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是_______________________;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有______________________________________

(2)步骤2__________、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________

为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。(不考虑稀盐酸的挥发性)

(3)装置A中盛放的溶液是_____________装置D中盛放的固体是___________________,其作用是_________________________________

(4)若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为__________________(用含a的代数式表达)。

(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是____________(选填序号)

①实验开始,未先通空气,即称量装置C; ②B中反应结束后,没有继续通空气;

③缺少装置A; ④缺少装置D;

装置B中稀盐酸的滴加速率过快;装置C中的NaOH溶液浓度过大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是__________________________________

(2)A仪器的名称是________B仪器的名称是________

(3)实验时 A 中除加入石油外,还需加入少量__________,其作用是__________________

(4)收集完汽油后,是先撤酒精灯还是先停冷凝水?

______________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是

A. 电极a在放电时做正极,充电时做阴极

B. 放电时,电极b上的电极反应为:NaxC-e-=Na++Nax-1C

C. 电池工作时,Na+向电板b移动

D. 该电池通过Na+的定向移动产生电流,不发生氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正确的是

A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常利用铜萃取剂使溶液中的Cu2+富集进入有机相,再经过进一步的反萃取实现金属铜的沉积、再生铜萃取剂富集Cu2+的原理如下:

(1)基态铜原子所失去的第一个电子所占据的能层符号是______价铜离子的简化电子排布式为_________

(2)铜萃取剂中所含元素的电负性由大到小顺序为______,N原子以_____杂化轨道与O原子形成σ键

(3)铜萃取剂与Cu2+形成的配合物在水相的溶解度______有机相的溶解度(“>”、“<”、“=”),该配合物晶体类型为_____

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_________沉淀溶解后溶液中的阳离子内存在的化学健类型有________

(5)铜的一种氯化物的晶胞如图所示,该氯化物的化学式_____,CuCl之间最短距离为460.0pm,则晶体密度为______g/cm3。(列式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知:RCH=CH2RCH2CH2CHO;

(1)B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________

(2)E中含氧官能团的名称为_______,写出D→E的化学方程式_______

(3)E-F的反应类型为________

(4)E的同分异构体中,结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种,写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______

(5)下列有关产物G的说法正确的是__________

A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

C.G中至少有8C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,无机试剂任选。___________

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【题目】一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )

A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,1 mol CH4参加反应转移2 mol电子

B. 电极AH2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时,CO32-向电极B移动

D. 电极B上的电极反应:O2+2CO2+4e- =2CO32-

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【题目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物质的量浓度_____________

(2)标准状况下,1.7 g NH3______L H2S气体含有的氢原子数相同。

(3)标准状况下,1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L,该气体的物质的量为____mol,RO2的相对分子质量为_______

(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中的氧化剂是________,若有4molHCl参加反应,则被氧化的HCl的物质的量是______mol,如反应中转移了0.4mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

(5)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为______,该气体对氢气的相对密度为______

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