Question

7．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示在25℃、101KPa时该反应中的能量的变化；图2表示在25℃、101KPa时在体积为1L的密闭容器中加入一定量的CO和H₂后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数                D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）图2中从反应开始到建立平衡，该过程中释放68.25 kJ热量．
（3）在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入1L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为90%．

Answer 1

分析 （1）使用催化剂通过改变反应的历程，降低反应的活化能，增加了活化分子数目及其百分含量而加快反应速率；
（2）依据图1写出反应的热化学方程式，依据热化学方程式计算生成0.75mol/L×2L=1.5mol乙醇放出的热量；
（3）根据起始量和平衡量计算转化率．

解答 解：（1）使用催化剂通过改变反应的历程，降低反应的活化能，增加了活化分子数目及其百分含量而加快反应速率；
故选：A；
（2）依据图1写出反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol，
依据图2可知反应达到平衡时生成乙醇0.75mol，反应热为：91KJ/mol×0.75mol=68.25KJ/mol，放出热量68.25KJ；
故答案为：68.25；
（3）将2molCO和6molH₂充入1L的密闭容器中，则起始时c（CO）=2mol/L，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，
则CO的转化率为$\frac{2-0.2}{2}×100%$=90%，
故答案为：90%．

点评 本题考查化学平衡移动及其计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，本题注意外界条件对平衡移动的影响．