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    8．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）①反应开始前已向仪器 A 的名称是．三颈烧瓶
    ②装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴混合液．
    ③右侧分液漏斗中的物质的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁
    ④C中碱石灰的作用吸收尾气，防止有毒气体逸出，污染环境
    ⑤虚线框部分中气密性的方法：止水夹关闭密闭装置A，关闭左侧分液漏斗，打开右侧分液漏斗活塞，加入水观察水是否继续流下，若水不能顺利流下，说明装置气密性完好
    （2）为了验证此反应式取代反应，甲同学，向锥形瓶中的液体加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生．乙同学认为，生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸气．在冷凝管与锥形瓶之间连接一个如图所示的装置（）你认为该装置中可以加入苯或CCl4液体．

    分析 本题是依据苯的性质，用苯和溴为原料制备溴苯，并对反应后的混合物进行分离与提纯，得到纯净的溴苯，实验过程中为了防止溴的挥发，需要要安装冷凝装置，冷却水通常是低进高出，反应后的混合物通常用氢氧化钠溶液洗涤后再进行分液，因溴苯的密度比水大，分层后应在下层；装置气密性检查是：密闭装置，在分液漏斗中加入水，观察水是否能继续流下判断装置气密性；
    （1）①根据仪器的形状确定名称；
    ②制额备溴苯使用的反应物是苯、液溴，铁做催化剂，据此回答反应器中的药品，
    ③苯和液溴反应的产物中溶解了溴单质，混有溴化铁，分液漏斗中是碱洗涤除杂；
    ④碱石灰吸收尾气，防止有毒气体逸出；
    ⑤止水夹关闭密闭装置A，关闭左侧分液漏斗，打开右侧分液漏斗活塞，加入水观察水是否继续流下，若水不能顺利流下，说明装置气密性完好，否则，密闭性不好；
    （2）除去溴单质，但是不影响HBr的检验，可以采用溴单质溶于有机溶剂的明显颜色变化来进行．

    解答 解：（1）①仪器A的名称是三颈烧瓶，
    故答案为：三颈烧瓶；
    ②装在左侧分液漏斗中的药品是反应物苯和液溴，
    故答案为：苯和液溴混合物；
    ③右侧分液漏斗中的物质水的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁，以制得较纯的溴苯，
    故答案为：洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁；
    ④C中碱石灰的作用是利用碱石灰吸收尾气，防止有毒气体逸出，污染环境，
    故答案为：吸收尾气，防止有毒气体逸出，污染环境；
    ⑤虚线框部分中气密性的方法是：装置中用止水夹关闭密闭装置A，关闭；左侧分液漏斗，打开右侧分液漏斗活塞，加入水观察水是否继续流下，若水不能顺利流下，说明装置气密性完好，
    故答案为：止水夹关闭密闭装置A，关闭左侧分液漏斗，打开右侧分液漏斗活塞，加入水观察水是否继续流下，若水不能顺利流下，说明装置气密性完好；
    （2）除去混在HBr中的溴蒸气，可以用苯或CCl4，溴单质在其中的溶解度很大，但是HBr不溶于其中，
    故答案为：苯或CCl4．

    点评 本题考查了溴苯的制备方法，注重了基础知识考查，根据所学知识完成即可，本题难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氯是一种海水富集元素．
    已知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下图是一套利用此原理制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：

    回答下列问题：
    （1）装置I中，仪器a的名称叫分液漏斗．
    （2）当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？（填“能”或“不能”）能．装置Ⅲ中的现象是溶液变蓝
    （4）装置V中发生反应的方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （5）请用双线桥标出制取Cl2 MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中电子转移的方向和数目，在该反应中，当有0.1mol电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥．
    ①NaCl晶体   ②液态SO2  ③液态醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）   ⑦氨水    ⑧熔化的KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一恒温恒容的容器由隔板分成A、B两室，隔板可自由滑动，两室温度始终保持20℃．A室内装有3mol H2和1mol O2的混合气体，此时挡板位置如图所示：请回答下列问题：
    （1）B室中混合气体的物质的量为2mol．
    （2）已知B室中混合气体的密度是同温同压下氦气密度的9.125倍，则B室中H2和Cl2的物质的量之比为1：1．
    （3）一定条件下，使A、B两室内的气体分别充分反应后再恢复至20℃，则隔板的位置在刻度2处附近，容器内气体的压强与反应前气体压强的比为1：2
    （4）若（3）所得HCl气体用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
    物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    甲醇64.7/0.7915易溶于水
    乙醚34.5/0.7138微溶于水
    3，5-二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．
    ①分离出甲醇的操作是的蒸馏．
    ②萃取用到的分液漏斗使用前需检验漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是①除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是②除去少量NaHCO3且减少产物损失．
    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥
    （4）反应可能出现的副产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学用下图所示装置制取溴苯和溴乙烷．
    已知：溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-119℃．

    主要实验步骤如下：
    ①组装好装置，检查其气密性．
    ②向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入乙醇至稍高于进气导管口处，向U型管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水．
    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中．
    ④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟．
    请填写下列空白：
    （1）请写出A装置中所发生的A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
    （2）简述步骤①检验装置气密性的具体做法（不包括D）组装好装置后，在U型右边导管口连接一个管带有胶管的玻璃导管，将导管放入水面下，加热烧瓶，若导管口处有气泡产生，停止加热后导管内有一段水柱产生，证明装置的气密性良好．
    （3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解吸收溴化氢气体，防止溴化氢及产物逸出污染环境．
    （4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在下（填：上或下）层．
    （5）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验．
    ①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是苯（或四氯化碳）（任填一种符合题意试剂的名称），其主要作用是吸收挥发出来的溴蒸气．
    ②反应后向锥形瓶中滴加（任填一种符合题意试剂的名称）硝酸银溶液（或紫色石蕊试液），若证明该反应为取代反应有淡黄色沉淀产生（或紫色石蕊试液变红）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制备（NH4）2SO4，工艺流程如下：

    下列推断中正确的是（　　）
    A．步骤①和②中的气体属于可循环使用的气体
    B．步骤②中发生的反应为：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
    C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
    D．以上涉及的化学反应中有氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
      苯 溴 溴苯
     密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
     沸点/℃ 80 59 156
     水中溶解度 微溶 微溶 微溶
    （1）实验装置中，仪器c的名称为球形冷凝管，作用为冷凝、回流．
    （2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．写出a中发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3．
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，需进行的操作方法为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水的离子积常数Kw与温度t（℃）的关系如图所示：
    （1）若t1=25℃，则Kw1=10-14；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时
    0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
    （2）已知常温下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，请写出H2A在水中的电离方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
    （3）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
    溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．

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