三氯化铬是化学合成中的常见物质.三氯化铬易升华.在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图1所示:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤.如何用简单方法判断其已洗涤干净?(2)已知CCl4沸点为76.8℃.为保证稳定的CCl4气流.适宜的加热方式是水浴加热．(3)用图2装置制备CrCl3时.反应管中发生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图1所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（用温度计指示温度）．
（3）用图2装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用：
①赶尽反应装置中的氧气；
②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）（图3）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．

分析根据流程图知，重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）、氮气和水，然后洗涤、烘干得到Cr₂O₃，在加热条件下，在反应器中发生反应Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，为防止三氯化铬被氧化，通入氮气，且充入的氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；最后得到无水三氯化铬；
（1）重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为（NH₄）₂Cr₂O₇显桔红色，所以可以提供颜色来判断；
（2）因为CCl₄沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl₄气流，可以通过水浴加热来控制其流量；
（3）氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；
（4）①利用Na₂S₂O₃滴定生成I₂，I₂遇淀粉显蓝色；滴入最后一滴时，如果溶液颜色在半分钟内不变色，则达到滴定终点；
若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低；
②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I^-氧化；
③Cr₂O₇^2-和I^-发生氧化还原生成碘单质和铬离子；
④由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr³⁺+～Cr₂O₇^2-～3I₂～6Na₂S₂O₃，根据关系式计算．

解答解：（1）因为（NH₄）₂Cr₂O₇显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净，
故答案为：最后一次洗涤的流出液呈无色；
（2）因为CCl₄沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl₄气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度，
故答案为：水浴加热（用温度计指示温度）；
（3）氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应，为防止三氯化铬被氧化且使反应物进入管式炉中进行反应，充入氮气，
故答案为：赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；
（4）①利用Na₂S₂O₃滴定生成I₂，I₂遇淀粉显蓝色，所以可以用淀粉作指示剂；滴入最后一滴时，如果溶液颜色在半分钟内不变色，则达到滴定终点；
若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬反应不完全，所以导致它的质量分数的测量结果偏低；
故答案为：淀粉；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；偏低；
②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I^-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的I₂的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
故答案为：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差；
③Cr₂O₇^2-和I^-发生氧化还原生成碘单质和铬离子，离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
④令25.00mL溶液中n（Cr³⁺），由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr³⁺+～Cr₂O₇^2-～3I₂～6Na₂S₂O₃，根据关系式计算．
2Cr³⁺+～Cr₂O₇^2-～3I₂～6Na₂S₂O₃，
2 6
n（Cr³⁺） 0.0250mol/L×0.021L
故n（Cr³⁺）=0.0250mol/L×0.021L×$\frac{1}{3}$，所以250mL溶液中n′（Cr³⁺）=0.0250mol/L×0.021L×$\frac{1}{3}$×$\frac{250mL}{25mL}$=0.00175mol，根据Cr元素守恒可知n（CrCl₃）=n′（Cr³⁺）=0.00175mol，所以样品中m（CrCl₃）=0.00175mol×158.5g/mol=0.2774g，故样品中无水三氯化铬的质量分数为$\frac{0.2774g}{0.3g}$×100%=92.5%，
故答案为：92.5%．

点评本题考查学生对的实验方案原理的理解与评价、物质组成含量的测定、滴定应用、化学计算等，题目难度较大，理清实验原理是关键，难点是（4）题计算，易错点是基本实验操作，题目难度中等．

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9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO₂作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途．己知：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	PbO₂为还原剂，具有还原性
	B．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
	C．	生成1mol的Pb²⁺，转移的电子的物质的量为2mol
	D．	酸性环境下MnO₄-具有强氧化性，其氧化性强于PbO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．TiCl₄是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO₂氯化的方法来制取．某化学实验小组以8.0g TiO₂和足量 CCl₄为原料制取TiCl₄．装置图1如下：

表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl₄	-23	76.8	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题
（1）TiCl₄中化学键的类型是共价键．
（2）B中TiO₂发生反应的化学方程式是TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）．
（3）X气体的主要成分是CO₂．
（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是排尽系统（装置）中的空气．
（5）欲分离C装置中的TiCl₄，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到图2所示的装置中充分反应，生成的盐是Na₂CO₃（填化学式），生成盐的总物质的量n≤0.1mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

12．某化学小组以苯甲酸的粗产品作为原料（含少量溶解度随温度变化影响较小的可溶物以及泥沙），提纯获得纯净的苯甲酸，再进行制取苯甲酸甲酯的实验．已知苯甲酸的溶解度如下表：

温度	25℃	50℃	95℃
溶解度	0.17g	0.95g	6.8g

I．提纯苯甲酸产品
某同学为了提纯某苯甲酸样品，进行了如下实验：
（1）室温时，取少量样品放入烧杯，加入100mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解；将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是滤除去不溶于水的杂质，并避免溶质因温度降低析出而造成损失；将所得滤液冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体；
II．合成苯甲酸甲酯粗产品（已知部分物质的沸点如下表）

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
相对分子质量	34	122	136
沸点/℃	64.7	249	199.6

在烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度约0.79g•mL^-1），再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（2）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：C₆H₅-CO¹⁸OH+CH₃OH?C₆H₅-COOCH₃+H₂¹⁸O；
（3）甲和乙两位同学分别设计了如图1两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．选择适当的装置（甲或乙），并说明你选择理由甲中有冷凝回流装置_；若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施及时分离出产物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少写出一条措施）．
III．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图如图2进行精制．

（4）以上流程图a、b所代表的实验操作为a：分液b：蒸馏；
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65.0%（保留两位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中，Cr₂O₇²被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$₇．

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9．

T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～10min内v（H₂）=0.3 mol•L^-1•min^-1
	B．	T℃时，平衡常数K=$\frac{1}{27}$，CO₂与H₂的转化率相等
	C．	T℃时，当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量
	D．	达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．某化学小组模拟工业流程制备无水FeCl₃装置示意图（加热及夹持装置略去），再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入下燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（2）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品．
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效．D中的副产品FeCl₃溶液可以吸收H₂S得到单质硫，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；．
（5）工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
②FeCl₃溶液得到晶体操作依次是：加热浓缩、洗涤、干燥．
③用碘量法测定所得无水氣化铁的质量分数：称取m克无水氣化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂淀粉溶液（填试剂名称），用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，终点时消耗VmL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2Na₂S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），则样品中氯化铁的质量分数为$\frac{162.5cV}{m}$%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．写出下列反应的热化学方程式
（1）16gCH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在101kPa时，H₂在1mol O₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
①液态水转化气态水的热化学方程式为H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$．
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是$\frac{△H1}{△H3}$．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．（1）在1.01×10⁵Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和热△H=-57.3kJ/mol，写出稀硫酸与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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