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    13．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是（　　）
    A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
    C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

    分析 X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，这几种元素的原子序数依次增大，同一周期元素，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则非金属性X＜Y＜Z．
    A．均存在最高价含氧酸，同周期元素中原子序数越大，最高化合价依次增大；
    B．元素的非金属性增强，阴离子的还原性越弱；
    C．元素的非金属性增强，其单质的氧化性越强；
    D．元素的非金属性增强，形成的气态氢化物的稳定性越强．

    解答 解：X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则非金属性X＜Y＜Z．
    A．均存在最高价含氧酸，故同周期元素中，原子序数越大，最高化合价依次增大，即最高正化合价按X、Y、Z的顺序增大，故A错误；
    B．X、Y、Z元素的非金属性依次增强，其阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；
    C．X、Y、Z元素的非金属性依次增强，其单质的氧化性依次增强，故C正确；
    D．X、Y、Z元素的非金属性依次增强，故其氢化物越稳定性依次增强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查结构位置性质的关系等，明确元素周期律是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（　　）
    A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．HCO3-离子水解方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2Br
    D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4 的电极为正极
    B．正极的电极反应式为：2O2+8e-+4H2O═8OH-
    C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O2 被氧化
    D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内气体混合物的密度不随时间变化
    B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
    D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
    B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制
    C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
    D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．
    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：
    （1）研磨孔雀石的目的是加快反应速率．
    浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是SiO2 （填化学式）．
    （2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用B （填序号）：
    A．酸性KMnO4溶液      B．双氧水      C．浓硝酸      D．氯水
    相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．则试剂C宜选用D（填序号）：
    A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水        D．CuO
    固体c的化学式为Fe（OH）3．
    （4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被还原产生N2，则该反应的化学方程式为4NH3+3Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6Cu+3CO2+9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B淀粉溶液（NaCl）水渗析
    CCH3CH2OH　（CH3COOH）CaO蒸馏
    D肥皂（甘油）NaCl过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验设计或操作不合理的是（　　）
    A．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
    B．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失
    C．将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合加热到170℃制乙烯
    D．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水

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