在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝,这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3 ,蓝色逐渐消失,这是因为:_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下,ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
I-能被氧化为I2 ,I2遇淀粉变蓝;
2I-+ ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O ;
碘被还原成I-;
SO32- +I2+H2O = SO42- +2H+ +2I-;
ClO->I2 >SO42-
【解析】
试题分析:溶液立即变蓝,说明有单质碘生成,即在反应中NaClO将碘化钾氧化生成了单质碘,反应的离子方程式是2I-+ ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O;蓝色逐渐消失,说明单质碘在反应中被逐渐消耗。这是由于Na2SO3将单质碘还原生成了I-,反应的离子方程式SO32- +I2+H2O = SO42- +2H+ +2I-是;由于在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,,ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2 >SO42- 。
考点:考查氧化还原反应的有关判断及离子方程式的书写
点评:该题属于常见的高考题型,属于中等难度的试题。主要是通过元素及其单质之间的相互转化,训练学生对方程式的书写的熟练掌握程度。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:101网校同步练习 高一化学 山东科学技术出版社 鲁教版 题型:022
在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝,这是因为________________,离子方程式是____________________.在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3,蓝色逐渐消失,这是因为:________________,离子方程式是________________.以上实验条件下,ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是________.
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.上述实验证明氧化性:ClO->I2>SO42- |
B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3 |
C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性 |
D.实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性 |
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖北省黄石二中高一(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
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