Question

（1）下列物质属于非电解质的是    ，属于弱电解质的是    （填序号）．
①氨水  ②SO₂  ③Cl₂  ④次氯酸  ⑤BaSO₄ ⑥乙醇  ⑦H₂O  ⑧NaHCO₃
（2）用浓度为0.1mol?L^-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是    （填序号）．
①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗               ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有     ④酸式滴定管未用标准液润洗
（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：    ；此时溶液呈    性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质；
（2）根据c（酸）×V（酸）=V（碱）×c（碱），分析不当操作对c（酸）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，氢氧根离子和铝离子反应先生成氢氧化铝，后氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水；偏铝酸钾是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性．
解答：解：（1）①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②SO₂是非电解质； 
③Cl₂既不是电解质也不是非电解质；
④次氯酸是弱电解质，在水中只有部分电离；
⑤BaSO₄是强电解质；
⑥乙醇在非电解质；
⑦H₂O是弱电解质；
⑧NaHCO₃是强电解质；
故答案为：②⑥；④⑦；
（2）A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，不用待测溶液进行润洗，则V（酸）不变，所测浓度不变，故错误；
B、滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致V（酸）偏小，所测碱浓度偏小，故错误；
C、滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（酸）偏大，所测碱浓度偏大，故正确；
D、装HCl的酸式滴定管未用标准的HCl溶液润洗，则V（酸）偏大，所测碱浓度偏大，故正确；
故选③④；
（3）一个硫酸铝钾化学式中含有2个硫酸根离子、1个铝离子，一个氢氧化钡化学式中含有1个钡离子、2个氢氧根离子，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，则铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：4，所以发生的反应是硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，铝离子和氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子，所以反应离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；偏铝酸钾是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性，
故答案为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；碱；KAlO₂是强碱弱酸盐水解显碱性．
点评：本题考查了酸碱中和滴定的误差分析、电解质和非电解质的判断、离子方程式的书写等知识点，难度不大，酸碱中和滴定中误差的分析是学习的难点和易错点．