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    【题目】依据元素周期律进行推断，下列不正确的是

    A. 碱性：KOH>NaOH B. 氧化性:C12>S

    C. 稳定性：HBr>HI D. 酸性 H3PO4>HNO3

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A正确；B．因为非金属性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正确；C．因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C正确；D．因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

    A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

    C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    D. △H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与性质相似， 与水反应可能有两种，写出可能的方程式：

    ①___________________________

    ②___________________________

    （要求方程式的物质必须用结构式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示为H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）试用实验事实判断是哪一种可能?

    ___________________(提示：AgI是黄色沉淀)； 中Cl 显________价，你的依据是______________；HIO的电子式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）

    A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

    D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列问题：

    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是

    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=

    （3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010．请回答下列问题：

    ①HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）．

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）

    A．c(HA) B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

    （4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

    （5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸 三种酸：

    ①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）

    ②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

    A．原电池中失去电子的电极为正极

    B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

    已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

    (1)甲元素在周期表中的位置为______________。

    (2)丙、丁可形成AB2型化合物，其结构式为________。

    (3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

    (4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________，________________________。(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）

    A．放电时，电解质溶液的PH值增大

    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

    C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

    D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. Na2O、干冰

    C. 熔融的KOH、液态汞 D. 醋酸、氨水

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