解答：解：（1）①2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H=-196.6kJ?mol
-1②2NO（g）+O
2（g）
2NO
2（g）△H=-113.0kJ?mol
-1依据盖斯定律
得到热化学方程式为：NO
2（g）+SO
2（g）
SO
3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol；
故答案为：-41.8；
（2）a．反应前后气体体积不变，反应过程中体系压强始终保持不变，不能证明反应达到平衡，故a错误；
b．平衡体系中二氧化氮气体是红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，证明反应达到平衡，故b正确；
c．反应前后气体质量不变，体积不变，反应过程中体系的气体密度不变，所以体系气体密度不变不能证明反应达到平衡，故c错误；
d．每消耗1mol SO
3的同时生成1molNO
2．说明反应逆向进行，不能证明反应达到平衡，故d错误；
e．SO
3和NO的体积之比保持不变，在反应过程中始终是1：1，不能说明反应达到平衡，故e错误；
故选b．
一定条件下，将1molNO
2与2molSO
2置于密闭容器中发生上述反应，NO
2（g）+SO
2（g）
SO
3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol；测得上述反应平衡时NO
2与SO
2体积比为1：6，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮消耗物质的量为x；
NO
2（g）+SO
2（g）
SO
3（g）+NO（g）
起始量（mol） 1 2 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）1-x 2-x x x
（1-x）：（2-x）=1：6
x=0.8mol，设容器体积为1L，平衡浓度c（NO
2）=0.2mol/L，c（SO
2）=1.2mol/L，c（SO）=0.8mol/L，c（NO）=0.8mol/L；
则平衡常数K
=
=2.7；
二氧化氮的转化率=
×100%=80%
故答案为：b；2.7；80%；
（3）反应方程式为CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）
①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K
1和K
2，若K
1大于K
2，说明温度升高平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；
故答案为：放热；
②反应是放热反应，反应物能量高于生成物，焓变是反应物和生成物之间的能量差值；
A、反应物能量低于生成物反应是吸热反应，故A错误；
B、反应物能量高于生成物是放热反应，焓变符合，活化能是正反应的活化能，故B正确；
C、反应物能量高于生成物是放热反应，焓变符合，活化能不是正反应的活化能，故C错误；
D、反应物能量低于生成物反应是吸热反应，故D错误；
故答案为：B；
（4）某温度时，根据图象中的H
2浓度随时间的变化曲线，氢气浓度减小到平衡不变，甲醇浓度增大到平衡不变，依据氢气的浓度和化学方程式计算甲醇浓度的增加描点画出图象，（0.01，0.02）（0.02，0.04）（0.03，0.06），（0.04，0.08）绘出CH
2OH浓度随时间的变化曲线为：
；故答案为：
．
（2011?山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．