2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为
A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s
科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是一种清洁能源。
（1）已知 
＝2H2O（g） △H＝－ 483.6 kJ/mol
＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ/mol
＝H2O（l） △H＝－285.8 kJ/mol
氢气的燃烧热是 kJ/mol
（2）人们可以通过多种途径获取氢气。
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：
H2 (g) + O2 (g) ＝ H2O（g） △H＝－242 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)== CO2(g) △H＝－394 kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)== CO(g) △H＝－111 kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H＝ kJ/mol 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在密闭容器中发生反应2NO2 2NO + O2 ，经过一定时间后，测得混合气体中NO2的浓度为0.1mol/L，O2的浓度为0.2mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，
求：（1）NO2的起始浓度？ （2）此时NO2的分解率？
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．所有的化学反应都有能量变化
B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应
C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R元素的质量数为m，则W g R2－含有的电子的物质的量为：
A．
mol B．
mol C．
mol D．
mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列各空：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________，元素②与⑨形成的10e－化合物的电子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于同分异构体的叙述正确的是（ ）
A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B. 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象
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