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    8．页岩气是蕴藏于页岩层中的天然气，我州页岩气蕴藏量达4.81万亿立方米，约占全省近7成，可采储量超过1.443万亿立方米．页岩气将是我州能源开发的重要方向．下列有关结论中错误的是（　　）
    A．页岩气是一种清洁的能源
    B．使用页岩气是对化学能的充分利用
    C．使用页岩气给农民的生活带来了不便
    D．页岩气是我州解决能源的重要途径

    分析 页岩气是蕴藏于页岩层中的天然气，而天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，可以将化学能转化为热能，据此分析．

    解答 解：A、页岩气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故是清洁能源，故A正确；
    B、使用页岩气能将化学能转化为热能，故能对化学能进行充分利用，故B正确；
    C、页岩气的使用能减少污染，且能为人民提供能量，故为人民的生活带来了很大的便利，故C错误；
    D、使用页岩气能减少煤和石油的使用，故是解决能源的重要途径，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了页岩气的主要成分以及利用问题，难度不大，应注意的是天然气是清洁能源．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．Z在化合物中呈+1价
    C．Y与W可形成离子化合物
    D．W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
    （1）a点正反应速率大于  （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是A最小的是D．
    A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线III对应的实验条件改变是增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．按要求填空：
    （1）在下列物质中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有离子键的是③，（填序号，下同）属于离子化合物的是③④，只含有共价键的是①②⑤，属于共价化合物的是①②⑤，既有离子键又有共价键的是④．试写出④和⑤反应的离子方程式H++OH-=H2O．
    （2）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．在该反应中，作为氧化剂的物质是O2（填化学式），作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4mol NO，则需消耗4mol NH3．
    在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，作为氧化剂的物质是HNO3（浓）（填化学式），发生了氧化反应的物质是Cu（填化学式）；若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗2mol浓HNO3．
    铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成1mol SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4
    熔点（℃）801714190-70
    沸点（℃）1413141218057.57
    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）（　　）
    A．①②B．②③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液可能含有K+、Na+、SO42-、AlO2-、NO3-、I-、Fe2+、Al3+、SiO32-．现进行如下实验：由此可知原溶液中（　　）
    A．一定含有Na+，可能存在K+
    B．至少存在4种离子
    C．无色气体是NO气体
    D．白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将标准状况下2.24L CO2缓慢通入100mL1.5mol•L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

    （1）写出化合物D中官能团的名称：酯基和硝基．
    （2）由E→F的反应类型是取代反应．
    （3）写出B→C反应的化学方程式：．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）请写出F与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（　　）
    A．：HeB．C．1s2D．

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