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    可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
     

    pl(Mpa)
    		P2(Mpa)
    400℃
    		99.6
    		99.7
    500℃
    		96.9
    		97.8
    C

    试题分析：从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故有P1<P2；A、温度越高，反应速率越快，转化率越大，正确；B、温度升高，平衡逆向移动，SO3百分含量降低，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量升高，正确；C、增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动，故υ(正)> υ(逆)，错误；D、升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

    A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
    B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
    列叙述正确的是
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2时，反应到达限度
    C．t2－t3，反应不再发生
    D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）
    A.有丰富黄铁矿资源的城市      B.风光秀丽的旅游城市
    C.消耗硫酸甚多的工业城市     D.人口稠密的文化、商业中心城市
    (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。
    (3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。
    A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B. 从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C. SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D. SO3用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
    (4) 下表是压强对SO2平衡转化率的影响

    对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。
    (5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
    （1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。
    （2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

    （3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
    （4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是___  __。

    a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是
    A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式
    B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量
    C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率
    D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1       m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)


    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=                    
    （3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：
    A．850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
    B．t1℃高于850℃
    C．t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强
    D．若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，则t2℃高于850℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右下图：
    组分
    		物质的量/mol
    HCOOCH3
    		1.00
    H2O
    		1.99
    HCOOH
    		0.01
    CH3OH
    		0.52

    上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
    计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为          mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
    依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：         。
    其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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