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    【题目】在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（ ）
    A.上述反应的△H＜0
    B.压强P1＞P2＞P3＞P4
    C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
    D.压强为P4时，y点的v正＜v逆

    【答案】C
    【解析】解：A、从图象分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，△H＞0，故A错误；B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4＞P3＞P2＞P1 ， 故B错误；
    C、反应 CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），
    起始（mol/L）0.1 0.1 00
    变化（mol/L）0.08 0.08 0.160.16
    平衡（mol/L）0.02 0.02 0.160.16
    平衡常数K= =1.64，故C正确；
    D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V正＞V逆 ， 故D错误．
    故选C．
    A、随温度的升高转化率增大；
    B、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    C、利用三段式计算出平衡时的浓度求算；
    D、y点时甲烷的转化率小，平衡正向移动．

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    C.甲醇在正极发生反应，电流经过外电路流向负极
    D.注入CH3OH的电极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NA
    B.制取标准状况下22.4 L Cl2 ， 需转移的电子数为2NA
    C.2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NA
    D.标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )

    A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 水、空气、纯碱

    C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B. 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm

    C. 溶液一定是均一、稳定的混合物

    D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体

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    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　 ）

    A. HCl→Cl2B. Fe→Fe3＋C. KClO3→O2D. KMnO4-→Mn2+

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    【题目】氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
    完成下列填空：
    （1）该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是反应（填“吸热”或者“放热”）．
    （2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1 ， 在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：
    （3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）=mol．
    （4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号）．a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
    b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
    c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
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