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    16．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    解答 解：A、混合气体的密度始终不变，故A错误；
    B、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
    C、当体系达平衡状态时，2v正（CO）=v逆（H2），故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比可能为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

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    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为47.2kJ；
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；
    ③时段Ⅲ条件下，反应平衡常数表达式为（用具体数据表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
    （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种变化的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（答合理的一条原因）．
    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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