Question

3．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．
若A为单质，且常温下0.1mol•L^-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；
③X可能为cd（填代号）．a．NaOH    b．AlCl₃    c．Na₂CO₃     d．NaAlO₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，若A为单质，且常温下0.1mol L^-1C溶液的pH为1，C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl₂，X可能为Na₂CO₃、NaAlO₂等，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，若A为单质，且常温下0.1mol L^-1C溶液的pH为1，C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl₂，X可能为Na₂CO₃、NaAlO₂等．
①A为Cl₂，氯元素在周期表中的位置为：第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
②Cl₂与H₂O反应的离子反应方程式为Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；
③氢氧化钠与HCl反应生成NaCl，氯化铝不能与HCl反应，过量盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，足量盐酸与偏铝酸钠反应生成氯化铝，氯化铝与偏铝酸钠发生双水解生成氢氧化铝，X可能为Na₂CO₃、NaAlO₂，故选：cd．

点评 本题考查无机物的推断，B的性质与用途是推断突破口，注意掌握中学常见连续反应，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，难度中等．