“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
(1)火箭升空需要高能的燃料,经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料,工业上利用氮气和氢气可以合成氨气,氨又可以进一步制备联氨等。
已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =— 534.0kJ/mol
NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = —26.35kJ/mol
①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ▲ ;
②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨,该反应的化学方程式为 ▲ ;
(2)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液,燃料电池放电时的负极反应式为 ▲ ,
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体(已折算成标准状况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 ▲ mol。
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离除去CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2 = 2CO + O2,CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-= O2↑ + 2H2O,则阴极反应式为 ▲ 。
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在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是:
A.1.5mol/(L·min) B.0.15mol/(L·min)
C.0.75mol/(L·min) D.0.075mol/(L·min)
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B,发生如下反应:2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡,测得B物质的量为0.2 mol,下列对该平衡的叙述正确的是
A.用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)
B.若使容器变为1 L,则B的物质的量一定减小
C.达到平衡,测得放出热量为x kJ,则x=Q
D.若向容器再充入1 mol C,重新达到平衡,A的体积分数保持不变,则B为气态
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH—;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
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下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:HF>HCl>HBr B.原子半径:Na>S>O
C.离子半径: Mg2+>O2->F- D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是
A.Na2O2中阴离子和阳离子 B.NaOH晶体中阳离子和阴离子
C.Mg2+离子中的质子和中子 D.氯化钠中的质子总数和电子总数
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )。
A.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA
B.标准状况下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA
C.常温常压下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D.常温常压下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2,转移电子数为0.2 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失; ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色;
③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色; ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色
A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
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