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    （1）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．
    Zn+H2SO4（稀）
     加热 
    .
     
    Zn SO4+H2↑  氧化剂
     
    还原剂
     

    MnO2+4H Cl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2 O氧化剂
     
    还原剂
     

    （2）用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
     Fe+3CO2  氧化剂
     
    还原剂
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
    反应MnO2+4H Cl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，结合化合价的变化判断；
    （2）Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
     Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．
    解答： 解：（1）在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
    该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，反应MnO2+4H Cl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，
    故答案为：；H2SO4；Zn；；MnO2；HCl；

    （2）Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，反应Fe2O3为氧化剂，为还原剂，则电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；Fe2O3；CO．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：
    （1）E是
     
    （填化学式），H是
     
    （填名称）．
    （2）C物质在日常生活中可作
     
    剂．
    （3）写出反应①的化学方程式（并用双线桥法注明电子得失情况）：
     
    ，写出反应④的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
    （1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为
     
    ．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为
     
    ．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生
     
    色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为
     
    ．
    （2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
     
    （“氧化性”或“还原性”）．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
     
    ．（“氧化性”或“还原性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜以后，应采取的建议措施是
     
    ．
    （2）手机电池一般是金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是
     
    极，理由是
     
    ．
    （3）废电池为什么不能随意丢弃？正确的处理方式是什么？
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），原因是
     
    ．
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，K1的表达式为
     
    ，若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
     
    ．
    （2）反应1化学平衡常数K1和温度t的关系如表：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    该反应的△H2
     
    O（选项“＞”、“=”、“＜”）
    （3）某温度下，反应1的化学平衡常数为2.225．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2（g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表：
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
    c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
    反应速率最快的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H2转化率最大的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
     
    ．
    （4）能判断反应Ⅰ是否达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器内压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．相同时间内消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等
    D．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H，结合图中所给的信息填空．
    （填“＞”、“=”或“＜”）
    T1
     
    T 2   
    p1
     
    p2
    m+n
     
    q．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，基中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、该能量转化系统工作时，需不断补充H2O
    B、该转化系统的能量本质上来源于太阳能
    C、水电解系统中的阴极反应：4OH--4e-=O2+2H2O
    D、燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-=2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN-结合的是（　　）
    A、K+
    B、NH
     
    +
    4
    C、Na+
    D、Fe3+

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