【题目】（1）某种原子的质量是a g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为______，b g该原子的物质的量为______mol。
（2）a g A气体与b g B气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为___________。
（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先发生反应的两种离子为____________（填离子符号，下同），随后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的两种离子为____________。当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为_______________________。
（4） 将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需加入水的质量为___g。
【答案】aNA 
a:b HCO3-、OH－ Ca2＋ 、 CO32- 2 OH－+ Ca2＋+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O 34.2
【解析】
(1)、某原子的质量是ag，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值， 则1mol原子的质量为： aNAg，其摩尔质量为aNAg/mol，b g该原子的物质的量为：
，
故答案为：aNA；；
(2)、在标准状况下，agA气体与bgB气体分子数相等， 根据
可知，A气体与B气体的摩尔质量之比为a:b，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比为：a:b，
故答案为a:b ；
(3)、向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，此时Ca(OH)2溶液少量，所以首先发生反应的两种离子为：HCO3-、OH－；HCO3-与OH－反应产生CO32-，所以生成沉淀的两种离子为：Ca2＋ 、CO32-；当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为：2OH－+ Ca2＋+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O；
故答案为：HCO3-、OH－；Ca2＋ 、CO32-；2OH－+ Ca2＋+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O；
(4)、3.22g芒硝的物质的量为
，所以溶液中n(Na+)= 2n(Na2SO4·10H2O)=0.01mol×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)= 100n(Na+) = 2mol，中含有水的0.01mol Na2SO4·10H2O物质的量为0.01mol×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol x×18g/ mol= 34.2g，
故答案为：34.2。
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【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是
A. 沸点：W>X
B. 原子半径：D>B>C>A
C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO
+Ba2+=BaSO4↓
C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO
+OH
=CaCO3↓+H2O
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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋
O2(g)===CO(g)
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③
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【题目】如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。
(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
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【题目】将10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释至1L，然后向溶液中加入6.5g锌粒。
（1）稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是_________________？
（2）标出反应中电子转移方向及数目___________，并计算生成气体在标况下的体积是_____________？
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【题目】依据下列方程式得出的结论不正确的是
A. C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定
B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强
C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸
D. CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：____。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。
实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为____。
（5）B中发生反应的离子方程式为：____。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是____。
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【题目】完成下列填空：
(1)28g氮气含有的质子数为____________个。
(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子数与_________gCO2中所含氧原子数相等。
(3)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。
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