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    表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（   ）

    A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)  B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)   D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    表示0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（　　）

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    表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17．
    时间/h 0.5 1 1.5 2
    pH 1.3 2.4 3.0 3.0
    （1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
    电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
    电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
    ；用离子反应方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因
    Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
    ．
    （3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量
    ＞
    ＞
    0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？
    向溶液中通入约0.05mol H2S
    向溶液中通入约0.05mol H2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）
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    A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系
    B、图乙表示将1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    与水的体积的变化关系
    C、图丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀释，溶液中
    c(NH4+)
    c(NH3?H2O)c(H+)
    与水的体积的变化关系
    D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系

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