Question

【题目】分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

(1)下列叙述中，不正确的是___________。

A．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片电极移动

(2)装置 B中能量转化的主要形式是________________；

(3)装置 B中正极反应式为__________________；

(4)装置 C负极反应式为________________________；

(5)装置 A 中发生反应的离子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_______ (填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】B 化学能转化为电能 2H++2e-=H2↑ Zn—2e-=Zn2+ 2H++Fe=H2↑+Fe2+ 吸热 否

【解析】

形成原电池的条件为：①自发进行的氧化还原反应，②形成闭合回路，故A不是原电池，B、C为原电池；根据原电池正负极判断方式：一般活泼金属做负极，故B中负极铁发生氧化反应，C中铁做正极，发生还原反应，据此解答。

(1) A.根据金属活动性：Zn>Fe>Sn， 一般活泼的金属失电子作负极，因此B中铁片是负极，C中铁片是正极，故A正确；

B.A烧杯中铁直接反应，表面有气泡，C中铁作正极，烧杯中铁表面有气泡，故B错误；

C.B形成原电池，比A中反应速率快，产生气泡的速率A比B中慢，故C正确；

D.原电池中阴离子向负极移动，B中铁片为负极，因此B溶液中向铁片电极移动，故D

正确；故答案为：B；

(2).装置B形成原电池，变化过程中能量转化的主要形式是：化学能转化为电能；

(3).Sn作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置B中正极反应式为:：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

(4).活泼金属Zn作负极，负极反应式为: Zn—2e-=Zn2+，故答案为：Zn—2e-=Zn2+；

(5).A中时铁直接与硫酸发生置换反应，故答案为：2H++Fe=H2↑+Fe2+；

(6).常温下，自发进行的氧化还原反应且为放热反应可设计成原电池，Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：吸热；否。