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    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与Cl2在常温下均不能大量共存
    B．SiO2化学性质相对稳定，在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应
    C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到
    D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到

    分析 A．物质之间能够发生反应就不能大量共存；
    B．二氧化硅常温下能够与氟气、氢氟酸、氢氧化钠反应，高温条件下与碳酸钙、碳酸钠反应；
    C．二氧化硅不溶于水，与水不反应；
    D．铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠．

    解答 解：A．H2S与SO2常温下反应生成硫和水、NO与O2常温下反应生成二氧化氮、NH3与Cl2常温下反应生成氮气和氯化铵，所以在常温下均不能大量共存，故A正确；
    B．二氧化硅常温下能够与氟气、氢氟酸、氢氧化钠反应，高温条件下与碳酸钙、碳酸钠反应，故B正确；
    C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，属于硅酸不能通过化合反应制取，故C错误；
    D．铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠，所以AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的制备和反应类型的判断，熟悉物质的性质及反应类型概念是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．托盘天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：

    Ⅰ．（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图1所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ•mol-1．
    Ⅱ．图2是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
    （1）甲装置中通入CH4的电极反应式为CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
    （2）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为0.01mol/L．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入HCl（写化学式）．
    Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
    （2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商小于平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．O2B．COC．KClO3D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据下列变化关系：

    请填空：
    （1）写出B溶液的作用为中和稀硫酸
    （2）写出D中官能团的名称和电子式羟基、；
    （3）写出D与钠反应方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
    （4）写出反应④的化学方程式，
    ④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外化学兴趣小组准备进行下面探究实验，请你共同参与并完成实验设计中有关的空白．
    （1）实验：取适量的Mg（OH）2悬浊液，向其中加入足量的NH4Cl浓溶液．现象：悬浊液变澄清．
    （2）实验猜想：
    猜想一：NH4Cl水解产生H+，H+使Mg（OH）2固体溶解；
    猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固体溶解
    （3）实验论证：
    ①实验：取适量的Mg（OH）2悬浊液，向其中加入足量的下列某种试剂D（填试剂的代号）
    A．浓盐酸B．浓氨水
    C．（NH4）2SO4浓溶液D．CH3COONH4浓溶液（已知该溶液呈中性）
    ②实验现象：悬浊液变澄清
    ③实验探究结论：上述猜想二成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（　　）
    A．用铝槽车盛运浓硫酸--强氧化性
    B．久置浓硝酸变黄--不稳定性
    C．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀--吸水性
    D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管--强氧化性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设反应C+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2?2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（　　）
    A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：
    （1）铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝．现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为CO2．
    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98 kJ．
    （4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅＞铝（填＞，＜或=）．硅酸盐是玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
    （5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{?}$3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．

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