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    （1）①1 g 硫粉在O2中充分燃烧放出 a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 。

    ②已知25℃时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：

    （2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图示，则①在10S内Z的平均速率为 ②该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十一校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    氢气是化工行业重要原料之一。

    （1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。常温下，电解250 mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0．365 g(假设气体全部逸出)。生成的氢气在标准状况下的体积为 mL。

    （2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1 m3 甲烷经此过程生成0．27 m3氢气­，则甲烷的裂解率为 %(体积均在相同条件下测定)。

    （3）已知：CxHy + H2O → CO + CO2 + H2(未配平)。工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：

    组分

    CO

    CO2

    H2

    体积分数

    20%

    5%

    75%

    计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。

    （4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000 m3(其中CH4的体积分数为0．112%，下同)，分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2．8%。计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省宜春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．氧化还原反应的实质是相互交换成分

    B．在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素

    C．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质

    D．某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是

    A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

    A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3

    B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2

    D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是

    A．减少对大气的污染 B．降低成本

    C．防止石油短缺 D．加大发动机的动力

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质

    B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大

    C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现

    D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H＜0 △S＜0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是( )

    ①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2

    ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4

    ③CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H5 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H6

    A．只有①③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）△H= +124 kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    回答下列问题：

    （1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)= ，该反应的△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数= 。

    （3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为 。

    要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有 。

    A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂

    C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度

    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= 。

    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是 。

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