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    下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
    A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
    B．装置②：可用于吸收气体，并防止倒吸
    C．装置③：如果“a进b出”可用于收集，如果“b进a出”可用于收集
    D．装置④：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清
    C

    试题分析：A、汽油、煤油和柴油为不同烃组成的沸点在不同范围之间的混合物，不是纯净物，错误；B、苯的密度比水小，不能起到防倒吸的作用，应用四氯化碳，错误；C、NO2的密度比空气大，可用向上排空法收集，NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，正确；D、二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质的操作中不正确的是
    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
    D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

    (1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
    (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
    (3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为                                                         
    (4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因　                                                                                                        。 
    (5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　                                                      。 
    (6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是　                                                                            。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。
    装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
    假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
    （1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
    （2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
    （3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
    实验步骤和结论为：
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
    ②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；
    ③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
    已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                     。
    （2）B中观察到的主要现象是                       ，D装置的作用是         。
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                     。
    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和          ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称          。
    （5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法                                 。
    （6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭        g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
    ②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质及离子的检验，结论正确的是
    A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－
    B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42－
    C．向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3＋
    D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干种离子组成，进行如下实验：

    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，
    在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，
    可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有     离子，一定没有     离子，可能有     离子。
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是 。
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为      ，该步骤中预
    期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验内容得出的结论正确的是
    选项
    		实验内容
    		结论
    A
    		某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
    		该气体一定是NH3
    B
    		某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色
    		该气体一定是SO2
    C
    		某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		该溶液一定含有CO32－
    D
    		某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
    		该溶液中至少含有SO42－、SO32－中的一种
     

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