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    7．用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•C-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，测出△H=-55.2 kJ/mol．

    分析 根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热．

    解答 用50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.60mol•L-1 NaOH溶液反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=25.4℃-22.1℃=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J，即1.3794KJ，
    所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3794kJ}{0.025mol}$=-55.2kJ/mol，
    故答案为：-55.2 kJ/mol．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的计算方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
    A．c（SO3）=0.4 mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1
    C．c（SO2）=0.25 mol•L-1D．c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1NA
    B．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
    C．42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6NA
    D．1mol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol•L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列说法正确的是（　　）
    A．加水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1 mol•L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肉桂酸乙酯具有草莓香味，用于配置香水、香精和人造精油．实验室制备肉桂酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
    +CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
     相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    乙醇460.78978.3与水互溶
    肉桂酸1481.245300微溶于水
    肉桂酸乙酯1761.049270不溶于水
    实验步骤：
    制取：①在三颈烧瓶中加入20.0g肉桂酸、50.0g乙醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热至约75℃，回流12h．②进行蒸馏．③进行减压蒸馏，精制．最终制得17.6g肉桂酸乙酯．
    （1）步骤①中冷凝管的作用是冷凝回流．
    （2）步骤②中进行蒸馏的目的是除去乙醇，制备过程中需要控制温度在75℃，常采用的方法是水浴加热．
    （3）本实验中加入过量乙醇的目的是提高肉桂酸的转化率．
    （4）若要分离肉桂酸乙酯和水的混合物，常采用的分离方法是分液，分离过程中需要用到的玻璃仪器有分液漏斗．下图给出蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是D（填字母序号）．

    （5）本实验中肉桂酸的利用率是74%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O
    （1）该反应体现了浓盐酸的哪些性质酸性和还原性
    （2）若有17.4g MnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：
    ①转移电子数为0.4NA；
    ②所得溶液中MnCl2的物质的量浓度为0.4mol/L
    （3）在标准状况下，一定体积的氢气和氯气和混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，则原混合气体中氯气的体积不得超过3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（B）＜r（C）＜r（D）
    B．元素B、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
    C．C、D的氧化物都能与氢氧化钠反应
    D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工农业生产和日常生活中离不开材料．
    ①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于c（填字母）．
    a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料
    ②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是a（填字母）．
    a．晶体硅             b．石墨                 c．金属锂
    ③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、c和石英（填字母）．
    a．明矾         b．粗盐                 c．纯碱
    ④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，在铁制闸门上常嵌入锌块（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W2-、X+、Y3+、Z2-下列说法不正确的是（　　）
    A．离子半径由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W2-
    B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
    C．工业上常采用电解法冶炼Y 单质
    D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2

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