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    9．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SO32-，（阴、阳离子可能重复）已知：
    ①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
    ③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．
    ④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）六种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+；
    （2）B的化学式是（NH4）2SO4，C的化学式是AgNO3；
    （3）F中包含的金属元素其单质通常用电解法冶炼；
    （4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生；
    （5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

    分析 由①可知，溶液均为无色，则一定不含Cu2+，D、F的溶液呈碱性知应是强碱弱酸盐，根据③知D、F是钠盐，F中含有具有还原性的弱酸阴离子，则F是Na2SO3，D是Na2CO3；根据④知C是AgNO3，E是铝盐；A是强酸强碱盐，且与Ba（NO3）2溶液不产生沉淀，与AgNO3、铝盐、铵盐产生沉淀，则A是BaCl2，E是Al2（SO4）3，B是（NH4）2SO4．以此来解答．

    解答 解：由①可知，溶液均为无色，则一定不含Cu2+，D、F的溶液呈碱性知应是强碱弱酸盐，根据③知D、F是钠盐，F中含有具有还原性的弱酸阴离子，则F是Na2SO3，D是Na2CO3；根据④知C是AgNO3，E是铝盐；结合②⑤⑥可知A是强酸强碱盐，且与Ba（NO3）2溶液不产生沉淀，与AgNO3、铝盐、铵盐产生沉淀，则A是BaCl2，E是Al2（SO4）3，B是（NH4）2SO4．
    （1）六种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+，故答案为：Cu2+；
    （2）由上述分析可知，B为（NH4）2SO4，C为AgNO3，故答案为：（NH4）2SO4；AgNO3；
    （3）F中包含的金属元素为Na，其单质通常用电解法冶炼，故答案为：电解；
    （4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生，故答案为：先无明显现象，后有气泡产生；
    （5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （6）F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+，故答案为：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

    点评 本题以离子的共存及离子反应考查推断，把握离子之间的反应推断出存在离子是解答的关键，注意氧化还原反应及与盐类水解等分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（　　）
    A．阳极100g，阴极128gB．阳极96.8g，阴极110.8g
    C．阳极94.8g，阴极108.8gD．阳极95.9g，阴极114.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质转化在给定条件下能实现的是有（　　）
    ①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3  
    ②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4  
    ③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2  NaOH
    ④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ⑤MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2•6H2O$→_{熔化}^{通电}$Mg
    ⑥Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3   
    ⑦Fe2O3 FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    ⑧CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．异嗯草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应①～⑦中属于取代反应的是①③④⑤⑥⑦．
    （2）写出反应①的化学方程式HOCH2C（CH3）2CHO+CH3CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2C（CH3）2CHO+H2O．
    （3）在A～D过程中，反应①的目的是防止A中的羟基被氧化．
    （4）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH（CH3）CHO．
    ①与A具有相同的官能团
    ②分子中具有两个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团）
    （5）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为CH2BrC（CH3）2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2C（CH3）2COONa+NaBr+H2O．
    （6）由G制备异嗯草酮的反应中要加入试剂X（C8H5NOCl2），X的结构简式为．
    （7）若原料为乙烯时，请你设计乙烯→CH3CH2COOH的合成路线．
    已知：RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\underset{\stackrel{{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH （X表示卤素原子，下同）
    要求：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    样例：合成反应流程图表示方法：
    A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C…→H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
    Ⅰ．查阅材料
    ①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
    （1）制备方法
    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
    2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
    冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    （2）Na2S2O4的性质
    ①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如右图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 时溶液中主要阴离子符号是SO42-．
    ②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为SO2（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下

    实验序号电极材料水果种类电极间距离/cm电压/mV
    1锌铜菠萝3900
    2锌铜苹果3650
    3锌铜柑橘3850
    4锌铜西红柿3750
    5锌铝菠萝3650
    6锌铝苹果3450
    对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（　　）
    　甲同学　乙同学
    　A　实验6中负极电极反应式如何写？　Al-3e-=Al3+
    　B 　实验1，5中电流方向为什么相反？　1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
    　C　水果电池的电压与哪些因素有关？　只跟水果的类型有关
    　D　实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来　可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图（如图1）：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
    ③操作I的温度应该控制在100℃左右；
    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

    （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
    ①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
    ②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
    （提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．各物质之间的转化关系如下图所示，已知：A是一种二元化合物，B是足量的浓溶液，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（部分反应物、生成物已略去）

    （1）A中所含元素为Fe、C，G的化学式为Na2O2．
    （2）J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因NH3+H2O═NH4++OH-（用离子方程式解释）．
    （3）写出C与H反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑．
    （4）在一定条件下，E和J能否发生反应能（填“能”或“否”）．若能发生反应，请写出化学方程式，若不能，说明理由8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
    （5）若化合物A中某元素的质量分数是$\frac{14}{15}$，则A的化学式为Fe3C．A与B的化学反应方程式为Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2+13NO2+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；
    ④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．
    据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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