Question

3．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2 L CCl₄所含的分子数为0.5 N_A
• B． 常温常压下，4.2 g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有的碳原子数为0.3 N_A
• C． 7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N_A
• D． 6.4 g Cu与20 mL 10 mol•L^-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 N_A

Answer 1

分析 A、标况下四氯化碳为液体；
B、C₂H₄和C₈H₁₆的最简式均为CH₂；
C、苯不是单双键交替的结构；
D、铜与稀硫酸不发生反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量减少，转移的电子数减少．

解答 解：A．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故A错误；
B．4.2g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有0.3mol最简式CH₂，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子数为0.3N_A，故B正确；
C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故C错误；
D．6.4g铜的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，20mL 10mol•L^-1浓硫酸中含有硫酸0.2mol，0.1mol铜完全反应需要消耗0.2mol，生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移的电子数小于0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．