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    白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）

    　

    A．

    1摩尔  1摩尔

    B．

    3.5摩尔  7摩尔

    C．

    3.5摩尔  6摩尔

    D．

    6摩尔  7摩尔


    考点：

    有机物分子中的官能团及其结构．.

    专题：

    有机物的化学性质及推断．

    分析：

    白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，据此计算Br2和H2的最大用量．

    解答：

    解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；

    1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气．

    故选D．

    点评：

    本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，注意酚的取代反应位置是羟基的邻、对位，间位不能发生取代反应．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体数目为 (　　)。

    A．9种      B．10种      C．11种      D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为

    A．BaSO4和BaSO3    B．BaSO4   C．BaSO3    D．BaS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑

    50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）步骤①的关键是控制温度，其措施有       

    和        。

    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，

    原因是                       。

    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是     。

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有     。

    A．Na2S             B．CuO          C．Na2SiO3      D．NaHCO3

    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤过滤

    → 洗涤洗涤

    → 干燥干燥

    → 称量。需要直接测定的物理量有：                            样品的质量m1g、沉淀的质量m2g

    （用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（　　）

    　

    A．

    饱和溶液的物质的量浓度为c=

    　

    B．

    25℃时R的溶解度为S=g

    　

    C．

    饱和溶液中溶质的质量分数为W=

    　

    D．

    饱和溶液的密度为ρ=

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：

    （1）如图装置2中应盛放　　溶液．

    （2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用　　装置（填上图字母代号）．

    （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置　　（填数字编号）中出现　　现象时，再点燃酒精灯．

    （4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　．

    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2

    的性质进行了一系列的研究。

    （1）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm－3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm－3)100 mL。简述其配制方法：______________________________。

    （2）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    （3）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验：

    实验

    酸或碱

    现象

    A

    1滴0.2 mol·L－1 NaOH溶液

    不变色

    B

    1滴水

    缓慢变浅棕褐色

    C

    1滴0.1 mol·L－1硫酸

    迅速变棕褐色

    从上述对比实验中，可以得出的结论是_____________________________________。

    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式________________________________。

    （4）利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是__________(填序号)。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原

    子团的空间排列)

    下列叙述错误的是（   ）

    A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2O

    B．1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2molX

    C．X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

    D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与乙烯相比较，苯具有的独特性质是(　　)

    A．难氧化、易加成、难取代            B．难氧化、难加成、易取代

    C．易氧化、难加成、易取代            D．易氧化、难加成、难取代

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