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    下表中评价合理的是（　　）
    选项 内容 评价
    A 一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1 正确
    B 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 错误，氨水不应写成离
    子形式
    C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓    		 正确
    D 等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：
    2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2    		 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子方程式的书写,热化学方程式
    专题：离子反应专题
    分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物，所以1mol氮气完全反应放出的热量大于2a，且焓变为负值；
    B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，该评价正确；
    C．硫酸氢铵中的氢离子、铵根离子都会与氢氧根离子反应，离子方程式中漏掉了该反应；
    D．等物质的量的氯气与溴化亚铁反应，亚铁离子还原性大于溴离子，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，氯气不足，溴离子部分被氧化，该离子方程式是正确的．
    解答： 解：A．一定条件下0.5mol N2和1.5mol H2反应，平衡时放热a kJ，由于反应物只能部分转化成氨气，所以1mol氮气完全反应放出的热量大于2a，且该反应为放热反应，焓变△H应该为负值，该热化学方程式错误，所以该评价不合理，故A错误；
    B．氯化镁溶液与氨水反应，一水合氨应该保留分子式，所以该离子方程式错误，题中评价合理，故B正确；
    C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，硫酸氢铵中的铵根离子、氢离子都会与氢氧根离子反应，该离子方程式书写错误，所以该评价不合理，故C错误；
    D．等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，由于氯气不足，溴离子只能部分被氧化，该离子方程式书写正确，题中评价不合理，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法，难度中等，注意题中要求“下表中评价合理的”是解题关键，本题主要是判断题中评价是否正确，不在于离子方程式的书写正误．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行合成氨的反应，测得压强变化和NH3的含量关系如下表所示，请完成下列问题：
    压强（MPa） 1 5 10 30 60 100
    NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
    ①结合实验数据，你得出的结论是：
     
    ．
    ②下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是：
     
    （填序号）．
    A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C．混合气体的密度保持不变     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
    E．容器内压强保持恒定         F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）若有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定条件下到达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol NH3达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q2=3Q1．则甲容器中H2的转化率为
     
    ．
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    通电
    一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列分子中，属于平面型构型的有
     
    ．
    A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
    （2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
    请回答下列问题：
    ①含1mol H2O的该晶体中有
     
    个“氢键”．
    ②请说明H2O比H2S的沸点高的原因
     
    ．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为
     
    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
    B、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
    C、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
    D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
    B、盐类水解的过程破坏了水的电离平衡
    C、室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c（Cl-）不变
    D、室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
    B、戊烷（C5H12）有三种同分异构体
    C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
    D、福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（　　）
    A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
    C、甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
    D、能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用．甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，设计了如右图所示的实验装置．实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）．
    ①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是
     
    ；装置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    ③实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置Ⅰ中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO2的体积分数为（只要答出算式即可）：
     
    ．
    （2）乙组同学查阅有关资料获知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液，如果品红溶液
     
    （填“褪色”或“不褪色”），则说明H2CO3酸性弱于H2SO3．
    （3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠．为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用．
    已知Na2CO3与盐酸的反应过程为：
    先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO2气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO2的质量．部分实验数据如下：
    盐酸溶液体积/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
    样品质量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
    CO2质量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
    ①所用盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ②若样品质量为18.00g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO2的质量为
     
    g．

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