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    3．关于氯气的叙述中，下列不正确的是（　　）
    A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
    B．氯气是一种黄绿色的，强烈刺激性气味的有毒气体
    C．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备氯气
    D．氯气能给水进行消毒是因为氯气与水反应生成了HClO

    分析 A．干燥氯气与铁不反应；
    B．依据氯气的颜色和气味、毒性等物理性质解答；
    C．工业上常用电解饱和食盐水制备氯气；
    D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒．

    解答 解：A．干燥氯气与铁不反应，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；
    B．氯气是一种黄绿色的，强烈刺激性气味的有毒气体，故B正确；
    C．工业上常用电解饱和食盐水制备氯气，故C错误；
    D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4•5H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热．
    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体．
    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH2.77.64.7
    完全沉淀时pH3.79.66.7
    Ksp4.0×10-388.0×10-162.2×10-20
    （1）II中发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是在调节在pH=4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀．
    （3）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化．
    （4）III中发生反应的离子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可认为该离子沉淀完全）．
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体
    （6）V中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）
    A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    B．反应放出的热量为0.04 a kJ
    C．平衡时H2O的转化率为40%
    D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制1mol/L的NaCl溶液
    托盘天平称取NaCl的质量应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
    A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
    （3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
    ②若定容时俯视刻度线偏高；
    ③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．

    （1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好．
    （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是防止反应过程中空气进入反应管．
    （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，防止反应过程中空气进入反应管；④拆除装置，取出产物．
    （4）上述步骤①中通入N2-段时间后再点燃酒精灯原因是氮气排尽装置中的空气，可以防止钙与装置中的氧气或二氧化碳、水等反应，装置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
    （5）数据记录如表：
    空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g
    14.8015.0815.15
    ①计算得到实验式CaxN2，其中x=$\frac{14}{5}$．
    ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c（NO3-）+c（SO42-）=5mol•L-1，若取一定量的混酸溶解铜粉达到最大值（假设还原产物只有NO），则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的有几项（　　）
    ①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质        
    ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
    ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质   
    ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    ⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质     
     ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
    （1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
    （2）A和C各是什么元素？
    （3）A、B、C的单质各0.5mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（　　）
    A．加催化剂B．升高温度C．减小压强D．加入O2

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