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    (22分) I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

    根据上图回答问题：

    (1)D的化学名称是_____________;B的结构简式是______________________;

    (2)反应④的化学方程式是___________________________________________;

    (3)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。________________________________________________________________。

    II. 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    回答下列问题：

    （1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过________反应来实现。

    （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________________________;     

    （3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：

    ___________________________________________________________________;

    （4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是 ____________（填字母）。

    A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应        B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应     D．化合物Ⅴ可以发生水解反应

    E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气  F.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

     

    【答案】

    （22分，除（1）每空2分外，其余每空3分）

    I.  (1)乙醇       

    (2) CH3CH2OH  CH2  CH2↑+H2O，

    （3）nCH2=CH2 或CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

    II.      （1） 裂化和裂解（回答其一即可）  （2）水

    （3）   CH2=CH－COOH +CH3OH  CH2=CH－COOCH3+H2O 

    （4）A B C D

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共22分）

    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           

    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：               ，

    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，

    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。

    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大           B．Mn2+物质的量的增加 

    C．SO42-物质的量浓度                  D．MnO4-物质的量浓度的减小

    II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                。

    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 

    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。

    ② 该H2O2溶液的浓度为                    

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >     >      >     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (22分) I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

    根据上图回答问题：

    (1)D的化学名称是_____________;B的结构简式是______________________;

    (2)反应④的化学方程式是___________________________________________;

    (3)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。________________________________________________________________。

    II. 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    回答下列问题：

    （1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过________反应来实现。

    （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________________________;    

    （3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：

    ___________________________________________________________________;

    （4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是 ____________（填字母）。

    A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应       B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应    D．化合物Ⅴ可以发生水解反应

    E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气  F.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：河北省冀州中学10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：实验题

    （每空2分，共22分）
    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           
    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：              ，
    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。
    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大           B．Mn2+物质的量的增加 
    C．SO42-物质的量浓度                  D．MnO4-物质的量浓度的减小
    II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                。
    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 
    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
    ②该H2O2溶液的浓度为                    
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年广东省惠阳高级中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (22分) I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

    根据上图回答问题：
    (1)D的化学名称是_____________;B的结构简式是______________________;
    (2)反应④的化学方程式是___________________________________________;
    (3)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。________________________________________________________________。
    II. 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    回答下列问题：
    （1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过________反应来实现。
    （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________________________;    
    （3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
    ___________________________________________________________________;
    （4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是 ____________（填字母）。
    A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应        B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应     D．化合物Ⅴ可以发生水解反应
    E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气  F.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

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    科目：高中化学 来源：河北省10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：实验题

    （每空2分，共22分）

    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           

    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：               ，

    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                      ，

    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                     。

    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加 

    C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小

    II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                   ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                 。

    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，实验中需要测量的数据是                                 

    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为            min。

    ② 该H2O2溶液的浓度为                    

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >      >      >     

     

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