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    7．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

    （提示：Cl2和I-可发生置换反应）
    （1）灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是F（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-完全氧化为I2，
    反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（或苯）（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述操作步骤排序：CBDAHGEF
    b．G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    c．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误有三处．
    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是受热均匀，易控制温度．

    分析 将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I-，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，
    （1）根据仪器的作用选取仪器，灼烧用坩埚，转移坩埚用坩埚钳，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热；
    （2）过滤后的滤液中含碘离子，可以被氧化为碘单质；
    （3）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；
    （4）a．其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体；
    b、不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出；
    c．上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出；
    （5）根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质；
    （6）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；
    （7）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点．

    解答 解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯，用坩埚钳转移坩埚，无需使用烧杯，其中是玻璃仪器的只有酒精灯，选F，
    故答案为：F；
    （2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    故答案为：使I-转化为I2；Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    （3）碘在萃取剂CCl中的溶解度大于在原溶剂水中的溶解度，碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不能互溶，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，
    故答案为：CCl4（或苯）；
    （4）a．其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF，
    故答案为：CBDAHGEF；
    b、不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，
    故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    c．上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出；CCl4 的密度大于水的密度，故从漏斗下口流出，
    故答案为：漏斗下口；
    （5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
    故答案为：淀粉溶液；
    （6）冷凝水应是下进上出，温度计测量蒸气的温度，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，烧杯需要垫石棉网加热，其错误有三处，
    故答案为：三；
    （7）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点：76.8℃，碘单质沸点为184℃，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，
    故答案为：受热比较均匀，温度容易控制；

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    17．巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液．现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是（　　）
    A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一种或两种．它们关系如图所示：

    （1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出化合物L的电子式：．反应②的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
    （4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用①（填序号）方法
    ①热还原法      ②电解法       ③热分解法
    其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
    （5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，当反应转移2mol电子时，负极质量增加96克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸
    D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：
    请回答下列问题：
    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.2：1（或6：5）．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
    （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）．
    A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
    A．橡胶的硫化      B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
    （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某水样中要检验出H+、SO42-、Cl-离子，三位学生进行了如下不同的实验：
    甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液．
    乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba（NO3）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
    （1）评价二位同学实验的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，请说明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验（如合理，此空不填）
    （2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的，判断该试剂过量的方法是：）静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论正确的是（　　）
    A．A的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min）
    B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
    C．平衡时，B的转化率为 20%
    D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．Ⅰ．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）X的电子式
    （2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物质的量之比为1：1：2．

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