Question

13．下列各项表述与示意图一致的是（　　）

• A． 图①中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
• B． 图②表示25℃时，用0.01mol•L^-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• C． 图③表示CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H，反应CH₄的转化率与温度、压强的关系，且P₁＞P₂、△H＞0
• D． 图④中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

Answer 1

分析 A．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高；
B．用0.01mol•L^-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L^-1，所以起始PH=12；
C．转化率与温度、压强图象有三个变量，采用“定一议二”方法判断压强大小；根据图象中压强不变，温度升高后甲烷的转化率判断该反应的焓变；
D．反应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小；

解答 解：A．图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，△H＞0，故A错误；
B．用0.01mol•L^-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L^-1，所以起始PH=12，与图象不一致，故B错误；
C．过图表可知当温度相同时，p₂→p₁时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：p₁＜p₂；当压强为p₁时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，说明正反应为吸热反应，△Q＜0，故C错误；
D．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故D正确；
故选D．

点评 本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、举一反三，题目难度中等．