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    一定温度下，在1 L的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是

    [　　]

    A．

    NH3的生成速率与H2的生成速率相等

    B．

    混合气体的密度不再发生变化

    C．

    N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D．

    N2的转化率不再发生改变

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2011－2012学年高二上学期12月月考化学试题 题型：022

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    (1)根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

    (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝________

    ②试判断K1________K2(填写“＞”，“＝”或“＜”)

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b．v(N2)正＝3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    (3)对反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是________．

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    (4)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并发生反应．若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)＝________，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)＝________．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2012届高三上学期期末考试化学试题 题型：058

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    (1)根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

    (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝________．

    ②试判断K1________K2(填写“＞”，“＝”或“＜”)．

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)．

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b．v(N2)正＝3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    (3)对反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    (4)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并发生反应．若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)＝________，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)＝________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O

    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为         ；

    ②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：

      ；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）=                  ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=                  ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为      ，t2时改变的条件可能为              ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为                ；

    （2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           

    ΔH＝－221kJ·mol－1

         请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式         ；

    （3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (5分)在一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：

    （1）达到平衡时，c(SO2) = _____mol/L，c(O2) = _____mol/L，c(SO3) = ______mol/L。

    （2）平衡时容器内气体总物质的量为____________mol；

    （3）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为______       _______。

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