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    某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的（）

        A．             Cr B．             Mg C．             Fe D．  Ti


    考点：  原子核外电子排布．

    分析：  原子核外电子排布中，第一电子层排列2个电子、第二电子层排列8个电子，某元素M2+核外电子数为10，则第三电子层电子数是2，据此解答．

    解答：  解：原子核外电子排布中，第一电子层排列2个电子、第二电子层排列8个电子，某元素M2+核外电子数为10，则第三电子层电子数是2，所以该原子核外共12个电子，则为Mg元素，

    故选B．

    点评：  本题考查了原子结构和元素性质，熟悉原子结构及原子核外电子排布规律是解本题关键，再结合M2+核外电子数为10，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

    A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

    C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）

        A．

    利用此装置可以制取少量H2

        B．

    利用此装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

        C．

    利用此装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

        D．

    利用此装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．

    （1）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．

    ①写出该反应的离子方程式：．

    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．

    （2）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．

    ①氮化硅的化学式为

    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知R2+核外有X个电子，相对原子质量为M，这种元素所含的中子数是（）

        A．             M﹣X﹣2             B． M﹣X+2          C． X﹣2 D． M﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）

        A．             12﹣3n              B． 3n﹣12          C． 3n﹣10   D． 6﹣3n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的一组是（）

        A．                                 H2和D2互为同位素 B． 和     互为同分异构体

        C．                                 H、D、T互称为同素异形体 D． 和是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下合成乙烯。

      6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

    (1)乙烯是___________分子。(填极性或非极性)

    (2)请在方程式上标出该反应电子转移的方向和数目。

    (3)温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影

    响如题11图1，下列说法正确的是___________。

    A．此反应随温度升高，反应速率一定加快

    B．平衡常数：KM>KN

    C．M点CO2的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响

    (4)若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，图中M点乙烯的体积分数为___________ (保留两位有效数字)。

    (5)电解法制取乙烯装置如题11图2，电极a接电源的

    ___________极，生成乙烯的电极反应式为___________。

    当左侧有33.6L(标准状况)CO2反应时，左右两侧溶液

    质量差|△m右|﹣|△m左|=36g，则乙烯的产率为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施不能够使化学反应速率加快的是（　　）

    　

    A．

    升高温度

    B．

    降低温度

    　

    C．

    使用催化剂

    D．

    增大固体反应物面积

    　　　

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