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    绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
    A、绿原酸能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br2
    D、1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：绿原酸中含酚-OH、C=C、-COOC-、醇-OH、-COOH，结合烯烃、酚、醇、羧酸、酯的性质来解答．
    解答： 解；A．分子中含有酚羟基、碳碳双键，以及羟基，都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
    B．绿原酸水解产物中含酚-OH可以与FeCl3溶液发生显色反应，但含4个-OH和1个-COOH的环己烷结构不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；
    C.1mol绿原酸含有酚羟基的邻对位氢原子共3mol，可以和3mol溴发生取代反应，1mol绿原酸含有碳碳双键1mol，可以和1mol溴水发生加成反应，最多消耗4mol溴水，故C错误；
    D.1mol绿原酸含有酚羟基2mol，含有羧基1mol，含有酯基1mol，可以和4mol氢氧化钠反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚、烯烃、酯的性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，能实现该反应的原电池的正确组成是（　　）
    ABCD
    正极ZnCuZnFe
    负极CuZnAgZn
    电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）
    ①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
    ②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
    ③电流由铜极经导线流向锌极
    ④溶液中SO42-移向铜极．
    A、①④B、③④C、②③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生命、材料、能源等科学密切联系．下列有关化学发展方向的说法不正确的是（　　）
    A、研究新药物，预防和治疗人类的疾病
    B、研究高效、高残留农药，提高粮食产量
    C、开发光电转换材料，充分利用太阳能
    D、开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B、O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
    C、通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
    D、标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3．下列说法正确的是（　　）
    A、X的最简单气态氢化物的球棍模型为：
    B、原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y＞X
    C、X、Y、Z、W元素都能形成两种同素异形体
    D、X与Y、Z与W都能化合形成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    C、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    D、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A-F具有如下的转化关系．根据要求填空：
    （1）A中的含氧官能团有
     
    （写名称），A的分子式为
     
    ．
    （2）A转化生成B的反应类型是
     
    ．
    （3）C转化生成D的试剂和条件
     
    ．
    （4）F在酸性条件下水解的化学方程式为
     
    ．
    （5）A的同分异构体R，具有如图所示的性质．请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代社会中铜在不同领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
     
    ．
    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是
     
    ．
    （5）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为
     
    ．

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