下表是Na.Mg.Si.S.Br五种元素的单质的沸点.其中b.e均是热和电的良导体. 单质 a b c d e 沸点(℃) 58.8 882.9 444.7 2 355 1 107 (1) a的元素在元素周期表中的位置为 . (2) 写出d的元素原子的电子式 ,其最高价氧化物形成的晶体为晶体.溶于强碱的离子方程式为 . (3) c与氢形成的分子X的空间构型为 ,写出X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。

单质	a	b	c	d	e
沸点(℃)	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。

(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。

(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。

(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。

【答案】

（11分除注明外每空1分）（1）第四周期第ⅦA族

（2）；原子； Si+2OH^-+H₂O＝SiO₃^2-+2H₂↑

（3）V型 H₂S+2OH^-＝S^2-+H₂O （4）Mg²⁺ H₂SO₄

（5）4个Na⁺ 4个Cl^-（2分）

【解析】

试题分析：钠和镁形成的晶体是金属晶体，钠离子半径大于镁离子比较，所以金属镁的沸点高于钠的。b、e均是热和电的良导体，所以b是钠，e是镁。硅是原子晶体，沸点最高，所以d是硅。S和单质溴形成的晶体均是分子晶体，其中S单质的沸点高于单质溴的，所以a是溴，c是S。

（1）溴位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。

（2）硅位于第二正确第ⅣA族，其电子式是。二氧化硅形成的晶体是原子晶体。单质硅能和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式是Si+2OH^-+H₂O＝SiO₃^2-+2H₂↑。

（3）H₂S分子中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，所以H₂S是V形结构。H₂S是二元弱酸，所以和过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是H₂S+2OH^-＝S^2-+H₂O。

（4）在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以形成的简单离子中半径最小的是Mg²⁺。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的H₂SO₄。氮元素和镁形成的化合物氮化镁是含有离子键的离子化合物，电子式是。

（5）根据氯化钠的晶胞结构可知，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na⁺和4个Cl^-。

考点：考查元素的推断、电子式、元素周期表的结构、元素周期律的应用、分子空间结构以及晶体类型的有关计算和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s¹

，请解释金属铜能导电的原因

铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．

．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

离子键、配位键

．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl₃．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：

FeCl₃或FeS

．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al₂Cl₆的结构式为

．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）

CO₂或CS₂

，其分子空间构型为

直线型

．

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是

离子化合物

；
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

（填化学式，下同）；碱性最强的是

NaOH

；具有两性的是

Al（OH）₃

，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

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；
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是

（填元素符号）；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为

N₂O

．

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下表是元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2		③	④		⑤		⑥
3	②	⑦	⑧			⑨	⑩

（1）某元素的核外K层的电子数与M层的电子数相同，则该元素的元素符号是

．
（2）表中金属性最强的元素为：

（写元素符号）
（3）表中的②⑦⑨的半径从小到大的顺序为：

S＜Mg＜Na

（写元素符号）

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下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。

单质	a	b	c	d	e
沸点(℃)	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。

(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。

(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。

(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为___________________________________。

(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。　

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