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    下列说法正确的是（  ）
    A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
    C．原子结合成分子过程中一定释放出能量
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C
    电流的形成要电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确。B不正确，元素有的是可以人工合成的。原子结合形成分子，是化学键的形成过程，释放能量，C正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应物和生成物的总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，D是不正确，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质加入水中，显著放热的是（    ）
    A．生石灰B．固体NaOHC．无水乙醇D．固体硝酸铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
    C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
    D．断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下反应属于吸热反应的是（　　　　　）
    A．生石灰加水制熟石灰B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
    C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．化石燃料的燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：              
    （2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
     
    下列叙述正确的是          
    A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
           （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是_________________________________________________。?
    （2）产生上述现象的原因是___________________________________。?
    （3）写出有关反应的离子方程式      _____________________    。?
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量      （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
    C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（    ）。
    A．放出83 kJ热量B．吸收183 kJ热量
    C．反应总能量低于生成物的总能量D．放出183 kJ热量

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