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    【题目】在1L1mol·L-1纯碱溶液中逐滴加入200mL6mol/L的盐酸，完全反应后生成标准状况下的CO2是（ ）

    A.10.8LB.4.48LC.20.16LD.26.88L

    【答案】B

    【解析】

    n(Na2CO3)=c·V=1mol/L×1L=1mol，n(HCl) =c·V=6mol/L×0.2L=1.2mol 。向该溶液中加入HCl，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，1mol Na2CO3反应消耗1molHCl，反应产生1mol NaHCO3，剩余HCl的物质的量是0.2mol，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molHCl发生反应消耗0.2mol NaHCO3，反应产生0.2molCO2气体，则完全反应后生成CO2在标准状况下体积V(CO2)=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

    A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )

    A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料

    C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

    （1）若实验需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体__g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要___、__（填仪器名称）。

    （2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为___g，转移的电子数为___。

    （3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__。

    A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

    B.定容操作时，俯视刻度线

    C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出

    D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

    （4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

    （1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

    （2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    （3）___分离水和汽油的混合物。

    （4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料，某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了两种不同的实验方案进行探究。

    [探究一]实验步骤：

    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___。NaOH溶液的体积V≥___。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__(填“偏高”或“偏低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；（2）能溶于水水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

    乙：（1）与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    （1）请你推测甲中含有的主要化学成分是___；乙中含有的主要化学成分是___。（填化学式）

    （2）试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：___。

    （3）试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅。根据它们的用途填空：（填序号）

    （1）可作制玻璃原料的是：_____。

    （2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是：_____。

    （3）能作光导纤维的是：______。

    （4）能作耐火材料的是：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    （1）用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___；

    （2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：___；

    （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：___；

    （4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___。

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