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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
    A.NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
    B.HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料
    C.NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料
    D.N2难溶于水，可用于合成氨原料

    【答案】B
    【解析】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A错误； B．酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐，所以HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料，故B正确；
    C．NH4NO3受热易分解，不能用于制造高温材料，制造高温材料要用高熔点的物质，与物质的溶解性无关，故C错误；
    D．氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，与氮气的物理性质无关，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___ _，1molAB一中含有π键的数目为__ ______(阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____ （填序号）。

    a ．金属键． b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___ 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为 cm(不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品， 经了解其来源并查阅相关资料(如下表)，初步确认为铜制品。

    紫铜

    青铜

    铜绿

    主要成分

    纯铜

    铜锡合金

    Cu2(OH)2CO3

    性质与用途

    紫红色， 质软，导电性能良好；主要用作电线电缆。

    多呈灰绿色， 熔点低、硬度大、 可塑性强；可铸造成各种器具。

    不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸， 加热易分解；可作颜料、杀虫剂。

    针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。

    【猜想假设】

    (1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；

    小周同学认为可能是青铜(铜锡合金)，因为常见的青铜是灰绿色的；

    小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]；

    除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只写一个)。

    【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：

    (2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________。

    (3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是__________________。

    (4)根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5所示装置进行实验。

    实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________的现象， C中观察到了_____________的现象。B中所发生反应的化学方程式为：__________________。

    如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________。

    【实验拓展】

    (5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+]，其离子方程式可表示为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    I. (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1

    ①上述反应的还原产物为 ，每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol；

    ②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，则反应：

    3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。

    (2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。则300℃时上述反应的平衡常数K＝________。200℃时该反应的平衡常数K＝64.8，则该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。

    Ⅱ. SO2直接排放会对环境造成危害。SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    (1)活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是 。

    a. SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b. 混合气体的密度不变

    c. S2的浓度不变 d. SO2 与S2的物质的量之比为2:1

    (2)亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

    a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

    c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

    d．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

    (3)电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的电极反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）
    A.钠、镁、铝原子半径依次增大
    B.NH3H2O HF 稳定性依次减弱
    C.H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强
    D.NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1） NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分：

    请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)写出元素⑥在周期表中的位置是____________。

    (2)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为______________。

    (3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_________；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_________________。

    (4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_______________。

    (5)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为______________________，若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为______L。

    (6)写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：（ ）

    ①Cl－的结构示意图

    ②羟基的电子式：

    ③HClO的结构式：H—Cl—O

    ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

    ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

    ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

    ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）

    A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色，其原因为____________________．

    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________．

    A．水解反应为放热 反应 B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

    （3）向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体，则CH3COO-的水解平衡分别________、_________、_________。（填向“左移动”“向右移动”或“不移动”）

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