【题目】【加试题】某研究小组按下列路线合成某药物X():
已知:
请回答:
(1)下列说法不正确的是_______。
A.化合物A能发生银镜反应
B.化合物B能与 FeCl3发生显色反应
C.化合物X的分子式为 C17H21NO3
D.化合物F含有两种含氧官能团
(2)化合物D的 结构简式是_________。
(3)写出 B→C的化学方程式______________。
(4)利用题中有关信息及物质,设计 以为原料制备E的合成路线(用流程图表示,无 机试剂任选) _____________________。
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_____________。
① 分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基;
② IR谱显示存在-CONH-和结构,lH-NMR谱显示分子中有7种氢原子。
【答案】 BD 、
【解析】根据产物X的结构简式,结合已知信息以及转化关系可推知A的结构简式为,B的结构简式为,C的结构简式为,所以D的结构简式为,F转化为X时,先与氢气加成,再去掉,所以
(1)A、根据以上分析,A分子中含有—CHO,因此A能发生银镜反应,故A正确;B、A分子中酚羟基与发生了取代反应,所以B不能与FeCl3发生显色反应,即B错误;C、化合物X的分子式为C17H21NO3,故C正确;D、化合物F中只有醚键是含氧的官能团,所以D错误。因此正确答案为BD。
(2)化合物D的结构简式是为;
(3)B→C的化学方程式为;
(4)根据已知反应和A→B的转化可设计如下:;
(5)已知C的结构简式为符合这两个条件的同分异构体有、。
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【题目】下列离子检验的方法正确的是
A. 某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
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【题目】按以下步骤从。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)A的名称为________________。
(2)分别写出 B、D 的结构简式:B_________________、D__________________。
(3)反应①~⑦中属于消去反应的是__________。
(4)D与Br2按1:2反应的产物的结构简式为________________。
(5)试写出 C―→D 反应的化学方程式___________________________。
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【题目】某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是
A. a、c两点溶液的导电能力相同
B. a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>c
C. b点溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH—)
D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
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【题目】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10﹣9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )
A.有丁达尔效应
B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸
D.所得分散系不稳定
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【题目】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种 试剂,按如下步骤操作:
(1)图中三种试剂分别为:A__________________、 B__________________、 C___________________。
(2)加入过量A的目的是______________________________________________________________________;
加入过量B的目的是______________________________________________________________________;
加热煮沸的目的是______________________________________________________________________;
(3)操作Ⅱ的名称是______________________________。
(4)检验得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 元素的非金属性:Z>Y>X
B. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
C. 原子半径:W<X<Y
D. K、L、M中沸点最高的是M
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【题目】乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料,广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。
(1)乙炔-空气燃料电池是一种碱性(20%-30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时,负极的电极反应式为_____________;
(2)科学家利用“组合转化技术”,将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯,反应式为:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_____(填序号)
①250℃时,催化剂的催化效率最大
②随着温度升高,乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
(3)甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ·mol-1
C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H2= b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3= c kJ·mol-1
则2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=______kJ·mol-1
(4)哈斯特研究发现:甲烷裂解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。
①1725℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4,达到平衡时,测得c(C2H2)=c(CH4)。则CH4生成C2H2的平衡转化率为_______;
②1725℃时,反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度);
③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率,除改变温度外,还可采取的措施有_______。
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