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    芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。
    Ⅰ.实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：
    16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。
    （1）通过计算可知该有机物的分子式为：______________。
    （2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g 该物质与足量NaOH反应，消耗0.1mol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：______________
    Ⅱ.滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如图
    （1）它具有的官能团的名称：______________
    （2）该分子在核磁共振氢谱图中显示出__________种峰，其峰面积比为______________
    （3）写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________
    Ⅲ.多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如图：
    多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下：
    （1）写出上述过程中①的反应类型：______________
    （2）写出②、⑤两步的化学方程式：
    ②：____________________________⑤：____________________________
    （3）写出香兰素的银镜反应的化学方程式____________________________
    （4）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：________________________
    ①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应； ③显弱酸性
    Ⅰ.（1）C9H10O3；“略”
    Ⅱ.（1）羟基、氯原子；（2）3；6：2：1；
    （3）
    Ⅲ．（1）加成反应
    （2）；

    （3）
    （4）、、
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置是
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ．
    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    ①该电池的总反应化学方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ；
    ②电池中NaCl的作用是
    增强溶液的导电能力
    增强溶液的导电能力
    ．
    （3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
    1.12
    1.12
    L．
    （4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    ．
    （5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
    ①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ；
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

    ②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
    取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
    取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
    ．
    ③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
    ＞
    ＞
    n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
    （1）铝元素在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    ①该电池的总反应化学方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ；
    ②电池中的NaCl的作用为
    增强溶液的导电能力
    增强溶液的导电能力
    ；
    ③以铝-空气电池为电源电解kl溶液制取KlO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为
    I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
    I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+
    ；
    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol?L-1，则该过程中消耗铝的质量为
    2.7g
    2.7g
    ．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
    ①氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为
    ；
    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
    （1）可用于半导体材料的元素是
     
    （填元素符号），它在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）第3周期IA族元素的原子结构示意图是
     
    ，该元素与同周期ⅤⅡA族元素组成的化合物类型是
     
    ．该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例
     
    ．
    （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
     
    ；具有两性的是
     
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分)芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。

    Ⅰ。实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：

    取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。

    （1）通过计算可知该有机物的分子式为：                。

    （2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g 该物质与足量NaOH反应，消耗0.1mol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：         

    Ⅱ。滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如下图：

    (1)它具有的官能团的名称：                      

    （2）该分子在核磁共振氢谱图中显示出          种峰，其峰面积比为              

    （3）写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                

    Ⅲ。多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如下图：

    (1)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下：

    写出上述过程中①的反应类型：                      

    写出②、⑤两步的化学方程式：

    ②：                                              

    ⑤：                                              

    (2)写出香兰素的银镜反应的化学方程式                                           

    （3）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应； ③显弱酸性

                                                         

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