分析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,以此确定需要的仪器;
(2)需要0.1mol/L的NaOH溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
(5)所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线,应重新配制.
解答 解:(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,所以需要的玻璃仪器为:药匙、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒,还缺少的仪器:胶头滴管,
故答案为:①③⑤⑥;胶头滴管;
(2)需要0.1mol/L的NaOH溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g;
故答案为:2.0;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确的顺序为BEAGCDF,故答案为:BEAGCDF;
(4)①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对实验无影响;
②定容时俯视刻度,导致体积偏小,浓度偏大;
③加水时不慎超过了刻度线,又将超出部分用吸管吸出,但浓度偏小;
④称量时NaOH和砝码的位置放反,且使用了游码,导致氢氧化钠质量偏小,则浓度偏小;
⑤倒转容量瓶摇匀后,液面降至刻度线下,再加水至刻度,体积偏大,浓度偏小;
⑥配制溶液时称量NaOH时间过长,发生变质生成碳酸钠,导致氢氧化钠浓度偏小,
故答案为:②;
(5)所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线,应重新配制,故答案为:重新配制.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,明确配制过程及有关物质的量浓度计算是解题关键,注意误差分析的方法,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 1.0 | 1.6 | 2.0 | 2.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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