【题目】在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
①A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0
②X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,C的物质的量不变
B.等压时,通入Z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入X气体,Y的物质的量浓度减小
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【题目】发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如下图,其总反应式为 H2+2NiOOH2Ni(OH)2,下列有关混合动力车的判断正确的是( )
A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小
B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移
C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为2H2O+2e- =H2↑+2OH-
D.在刹车和下坡时,乙电极增重
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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中,再把从溶液中提取出来,并使之与反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:
(1)进入分解池的主要物质名称是______。
(2)在合成塔中的反应条件下,若有4400g与足量反应,生成气态的和甲醇,可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______。
(3)该工艺中可以循环使用的原料是______。
(4)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol,发生上述合成甲醇的反应,要加快反应速率并提高的转化率,可以采取下列______措施选填序号
①升温并加入催化剂
②降温并再加入
③恒容将生成的甲醇和水液化
④加压并将生成的水液化
⑤恒容再充入1mol和
(5)室温下,在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中,此时溶液中的______。:,,:
科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将转化为气体燃料CO,该装置工作时,N电极的电极反应式为______;若反应开始前交换膜两侧溶液质量相同,反应产生lmol氧气时,膜两侧溶液质量差为______g。
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【题目】我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平,该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Pt1电极附近发生的反应为:SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
B.相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2:1
C.该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
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【题目】形形色色的物质,构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物,神奇莫测,常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识,能使你想象的翅膀变得更加有力。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
(2)HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)。
A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。
(4)钙和铁都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,铁的熔沸点远高于钙,其原因是____。
(5)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关,SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-,SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子,N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。
(6)某离子晶体的晶胞结构如图所示。
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶胞的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。
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【题目】在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是( )
A. 离子积为1.0×10-15
B. 离子积为1.0×10-30
C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大
D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大
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【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是
A. c(SO2)=0.25 mol·L-1 B. c(O2)=0.12 mol·L-1
C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1 D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L-1
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【题目】下列图示与对应的叙述正确的是( )
A.图甲表示H2O2在有、无催化剂下的分解反应能量变化曲线,b表示有催化剂时的反应
B.图乙表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C.图丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲线,若欲除去NaCl中少量KNO3,可将混合物制成较高温度下的浓溶液再冷却结晶、过滤
D.图丁表示碳酸盐的溶解平衡曲线[pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)],则Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是( )
A.放电时正极附近溶液的碱性减弱
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
C.放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4 被还原
D.放电时负极反应为:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
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